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    8．下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是（　　）
    A．丙烯分子有7个σ键和1个π键
    B．丙烯分子中有3个碳原子在同一直线上
    C．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化面上
    D．丙烯分子存在非极性键

    分析 A．C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键；
    B．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构分析；
    C．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化；
    D．同种非元素之间形成非极性键．

    解答 解：A．C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A错误；
    B．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，故B错误；
    C．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故C错误；
    D．同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C-C非极性共价键，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查共价键及分类，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意判断共价键的规律和常见有机物的空间结构来解答，杂化类型为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    　　　　　　　时间（s）
    n（mol）    		020406080100
    n（N2O4）0.40a0.20cde
    n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
    （1）计算20～40s 内用N2O4表示的平均反应速率为0.002 mol•L-1•s-1．
    （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=1.8．
    （3）反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
    （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有D（填序号）．
    A．增大N2O4 起始浓度
    B．向混合气体中通入NO2
    C．使用高效催化剂
    D．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题．
    （1）有下列几种溶液：a．NH3•H2O   b．CH3COONa   c．NH4Cl  d．NaHSO4常温下呈酸性的溶液有cd（填序号）．
    （2）已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （3）有浓度均为0.1mol•L-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液，请用序号填空：
    三种溶液的c（H+大小顺序为②＞①＞③；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL，此时三种溶液的pH的大小关系为①=②＞③．
    （4）25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，试写出AgCl溶解平衡的表达式：AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子能大量共存的是（　　）
    A．K+、OH-、Na+、CO32-B．Cl-、Na+、Ag+、NO3-
    C．Fe3+、Cl-、Na+、OH-D．NH4+、Cl-、Na+、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是（　　）
    A．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2↑
    C．Fe+CuSO4═FeSO4+CuD．2NaC12$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+C12↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．稀释后A溶液的酸性比B溶液弱
    B．a=5时，A是强酸，B是弱酸
    C．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2
    D．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

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    20．某研究人员应用如图所表示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．请完成下列问题：
    （1）浓硫酸的作用是除去Cl2中的水蒸气．
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    18．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（　　）
    A．Si→SiO2→H2SiO4→Na2SiO3B．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe（OH）3
    C．Na→Na2CO2→Na2O2→NaOHD．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

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