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    11．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中．下列说法正确的是（　　）
    A．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜
    B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红
    C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀
    D．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L（标准状况）时，生成1molNaOH

    分析 M接负极，N接正极，阳极发生2Cl--2e-=Cl2↑，阴极发生2H2O+2e-=2OH-+H2↑，M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，阳极发生Fe-2e-=Fe2+，阴极发生Cu2++2e-=Cu，以此解答该题．

    解答 解：A．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，阳极发生Fe-2e-=Fe2+，阴极发生Cu2++2e-=Cu，不能实现在铁上镀铜，故A错误；
    B．M接负极，N接正极，C电极发生2Cl--2e-=Cl2↑，加入酚酞不变红，故B错误；
    C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1L CuSO4溶液，阳极发生2Cl--2e-=Cl2↑，阴极发生Cu2++2e-=Cu，没有氢氧化铜沉淀生成，故C错误；
    D．M接负极，N接正极，阳极发生2Cl--2e-=Cl2↑，阴极发生2H2O+2e-=2OH-+H2↑，当两极产生气体总量为22.4L（标准状况）时，气体的物质的量为1mol，则阴极生成0.5molH2，同时生成1molNaOH，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查电解池的工作原理，注意电极反应的判断，把握离子放电顺序，为解答该题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
    0.5C（s）+0.5CO2（g）?CO（g），K1
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），K2
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3
    则K1、K2、K3之间的关系为K2=$\frac{{K}_{3}}{{{K}^{2}}_{1}}$
    （2）在一体积为1L密闭的容器中，通入一定量的 CO和H2O（g），在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，CO和H2O浓度变化如图所示，则0～4 min的平均反应速率ν（CO）=0.03 mol/（L•min），CO的转化率为60%；此时该反应的平衡常数为1 
    （3）保持温度850℃时，若起始时加入的CO、H2O、CO2和H2物质的量分别为0.1 mol、0.7 mol、0.3 mol和0.9 mol，则v （正）＜v（逆）（填“=”“＞”或“＜”），达到平衡时CO的体积分数为20%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（　　）
    A．乙烯与Cl2加成（1，2-二氯乙烷）
    B．乙烯与水加成（乙醇）
    C．氢气与苯催化剂加热的条件下发生的反应（环己烷）
    D．氯气与甲烷按照比例2：1在光照条件下反应（二氯甲烷）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题．
    （1）有下列几种溶液：a．NH3•H2O   b．CH3COONa   c．NH4Cl  d．NaHSO4常温下呈酸性的溶液有cd（填序号）．
    （2）已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （3）有浓度均为0.1mol•L-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液，请用序号填空：
    三种溶液的c（H+大小顺序为②＞①＞③；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL，此时三种溶液的pH的大小关系为①=②＞③．
    （4）25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，试写出AgCl溶解平衡的表达式：AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．某金属A是用量最大、用途最广合金材料的主要成分，其化合物之间有如图的转化关系：

    （1）请写出A、C的化学式：AFe、CFe（OH）3
    （2）A→B的化学反应方程式2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3 ，
    B→C的离子反应方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
    E→C的实验现象白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子能大量共存的是（　　）
    A．K+、OH-、Na+、CO32-B．Cl-、Na+、Ag+、NO3-
    C．Fe3+、Cl-、Na+、OH-D．NH4+、Cl-、Na+、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是（　　）
    A．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2↑
    C．Fe+CuSO4═FeSO4+CuD．2NaC12$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+C12↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某研究人员应用如图所表示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．请完成下列问题：
    （1）浓硫酸的作用是除去Cl2中的水蒸气．
    （2）通入Cl2后，集气瓶B中看到的现象是干燥的Cl2不能使有色布条褪色（或干燥的Cl2无漂白性），集气瓶C中看到的现象是湿润的Cl2能使有色布条褪色（或湿润的Cl2有漂白性），由此可得出的结论是氯气能和水反应，湿润的Cl2有漂白性．
    （3）实验室常用MnO2和浓盐酸制取氯气，该反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    ①该反应中氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2（填化学式），根据方程式可以判断二者的氧化性强弱顺序：MnO2＞Cl2（填化学式）．
    ②浓盐酸在反应中显示出来的性质是B（填编号）
    A．只有还原性   B．还原性和酸性   C．只有氧化性  D．氧化性和酸性
    ③标准状况下，若产生2.24LCl2，则反应中转移的电子数为0.2NA，生成MnCl212.6克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（　　）
    A．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42-
    B．取溶液进行焰色反应是黄色，一定含有Na+
    C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+
    D．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32-

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