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    5．针对如图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是（　　）
    A．在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂B．分子间脱水时，①②键断裂
    C．与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂D．与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂

    分析 A．乙醇发生催化氧化生成乙醛，断裂羟基中O-H键和量羟基碳上的一个C-H键；
    B．乙醇分子间脱水生成乙醚，断裂羟基中O-H键和另一分子醇中的C-O键；
    C．乙醇和浓H2SO4共热至170℃时，发生消去反应，生成乙烯，断裂C-O键，与甲基中1个C-H键；
    D．酯化反应中酸去掉羟基，醇去掉氢，据此解答．

    解答 解：A．乙醇在铜催化下和O2反应生成乙醛，乙醇中的键①③断裂，故A正确；
    B．乙醇分子间脱水生成乙醚，断裂羟基中O-H键和另一分子醇中的C-O键，即①②键断裂，故B正确；
    C．乙醇和浓H2SO4共热至170℃时，发生消去反应，生成乙烯，即②、④键断裂，故C正确；
    D．与醋酸、浓硫酸共热时，乙醇断裂，O-H键，即①键断裂，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查有机物乙醇的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，有机物断键部位为有机反应的灵魂，注意把握乙醇的官能团的性质和结构特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应（　　）
    A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应
    B．2-氯丙烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
    C．丙烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯代物的反应
    D．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）由Zn-Cu-硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g．回答下列问题：
    ①上述原电池的正极是：Cu，电极反应式：2H++2e-=H2↑．
    ②若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是：Zn，负极电极反应式：Zn-2e-=Zn2+；正极电极反应式：Cu2++2e-═Cu．当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为12.9g．
    （2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
    装置
    现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生
    根据实验现象回答下列问题：
    ①装置甲中负极的电极反应式是：A-2e-═A2+．
    ②装置乙中正极的电极反应式是：Cu2++2e-═Cu．
    ③装置丙中溶液的pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    ④四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
    温度（ T ）K1K2
    9731.472.38
    11732.151.67
    （1）从上表可推断，反应①是吸热（填“放”或“吸”）热反应；
    （2）现有反应③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q3平衡常数为K3
    a．根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$；可推断反应③是吸（填“放”或“吸”）热反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有BD．
    A．缩小容器体积  B．升高温度  C．使用合适的催化剂  D．设法减少CO的量  E．降低温度
    b．根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=Q1-Q2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．温度一定时，用水稀释0.1mol•L-1氨水时，随着水量的增加而减小的是（　　）
    A．$\frac{c（O{H}^{-}）•c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$B．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$
    C．c（H+）和c（OH-）的乘积D．OH-的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．为测定某卤代烃的组成，某同学设计实验如下：①量取该卤代烃液体11.4mL，加入适量NaOH溶液，加热反应至液体不分层；②冷却后用稀硝酸酸化，再加入过量硝酸银；③过滤沉淀，洗涤沉淀2～3次；④将沉淀干燥后称重．
    回答下列问题：
    （1）①中加入NaOH的目的是中和卤代烃水解产生的氢卤酸，使水解完全
    （2）②中加入过量硝酸银的目的是使卤离子完全沉淀
    （3）若②中生成的沉淀为淡黄色，则该卤代烃中的卤原子是Br
    （4）若称得沉淀的质量为37.6g，又测得卤代烃的密度为1.65g•mL-1，其蒸气密度是相同条件下氢气密度的94倍．则该卤代烃分子中含有2个卤原子．
    （5）写出该卤代烃可能的结构简式：CH2BrCH2Br、CH3CHBr2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：

    在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba（OH）2•8H2O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10g NH4Cl晶体，根据实验步骤填写，并回答问题．
    ①将晶体混合，立即快速搅拌，产生有刺激性气味，能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的气体
    ②用手摸烧杯下部，感觉烧杯变凉说明此反应是吸热反应
    ③用手拿起烧杯，烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部
    ④将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上，玻璃片脱离上面烧杯底部，反应后移走多孔塑料片观察反应物 混合物成糊状，证明有水生成
    （1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O．
    （2）实验中玻璃棒快速搅拌的原因是使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降．
    （3）在上述实验过程中，你认为是否有不妥之处？若有，请指出并写出改进方法，若没有，此问不用作答：有不妥之处，反应过程中产生对人体有害的气体，会对环境造成污染，故应用浸有稀H2SO4的棉花覆盖在多孔塑料片上来吸收产生的氨气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）
    A．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
    B．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
    C．非金属元素组成的化合物中只含共价键
    D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）═pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍．下列说法中正确的是（　　）
    A．m+n＜pB．平衡向正反应方向移动
    C．A的转化率降低D．C的体积分数增加

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