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    14．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）
    A．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
    B．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
    C．非金属元素组成的化合物中只含共价键
    D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

    分析 A、同一周期元素，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱；
    B、同一元素的原子中质子数相等、核外电子数相等；
    C、非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，一定含有共价键；
    D、ⅦA族元素的阴离子还原性越强，元素的非金属越弱．

    解答 解：A、同一周期元素，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，所以ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故A正确；
    B、同一元素的原子中质子数相等、核外电子数相等，但中子数不同，故B错误；
    C、非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，一定含有共价键，而不只含共价键，故C错误；
    D、ⅦA族元素的阴离子还原性越强，元素的非金属越弱，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了原子结构和元素性质，结构决定性质，再结合元素周期律分析解答，注意规律中的例外情况，为易错点．

    练习册系列答案
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    4．核磁共振氢谱（1HNMR）是研究有机物分子结构的方法之一，每个有机物分子结构中的氢原子在1HNMR上都给出了相应的红外吸收峰（信号），每种峰的强度与结构中的氢原个子数成正比．则乙醇（CH3CH2OH）分了在1HNMR中的信号和强度分别是（　　）
    A．两个信号，强度之比为1：1B．三个信号，强度之比为3：2：1
    C．两个信号，强度之比为3：1D．三个信号，强度之比为1：1：1

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    5．针对如图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是（　　）
    A．在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂B．分子间脱水时，①②键断裂
    C．与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂D．与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
    B．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强
    C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
    D．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
    A．四种元素位于同一周期B．b+1=d-1
    C．氢化物稳定性：H2Y＞HZD．离子的氧化性：W3+＞X+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是（　　）
    A．可以用新制氢氧化铜鉴别③与④B．①、②、③均能与金属钠反应
    C．①、②、③均能发生取代反应D．一定条件下，④可以转化为②

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    6．具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是（　　）
    A．两种元素原子的电子层上全部都是s电子
    B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
    C．3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子
    D．M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子

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    3．下列实验操作可以达到实验目的是（　　）
     实验目的实验操作
    A检验工业废水中是否含有苯酚在试管中加入2 mL工业废水样品，然后加入2滴浓溴水，振荡，观察是否产生白色沉淀
    B验证乙醛中含有醛基在试管中加入2 mL10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴2%的NaOH溶液振荡，再加入0.5 mL乙醛溶液加热煮沸，观察是否出现红色沉淀
    C提纯粗苯甲酸将1g粗苯甲酸溶于50mL蒸馏水，加热使之全部溶解，趁热过滤，将滤液冷却结晶，滤出晶体
    D证明溴乙烷发生消去反应生成乙烯将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色
    A．AB．BC．CD．D

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    4．下列关于原子的几种描述中，正确的是（　　）
    A．硫的原子结构示意图：
    B．Be2+离子中的质子数和电子数之比为2：1
    C．原子核内有8个中子的碳原子：${\;}_{8}^{14}$C
    D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

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