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    【题目】某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图所示反应合成。下列对X、Y、Z的叙述，正确的是（ ）

    A.X、Y和Z均能和NaOH溶液反应

    B.X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应

    C.相同物质的量的X和Z，与足量浓溴水发生反应，消耗Br2的物质的量相同

    D.Y分子中所有原子不可能共平面

    【答案】B

    【解析】

    A．Y不含酚羟基、酯基、卤原子，不能和NaOH溶液反应，故A错误；

    B．X和Z均含有酚羟基，酚羟基酸性强于碳酸氢根，能和碳酸钠反应，但酚羟基的酸性弱与碳酸，所以不能和碳酸氢钠发生反应，故B正确；

    C．X的酚羟基的邻对位有3个空位可以和3molBr2发生取代，Z中酚羟基邻对位有2个空位，可以和2molBr2发生取代，故C错误；

    D．Y中苯环形成一个平面，碳碳双键形成一个平面，两个平面以单键相连，单键可以旋转，所以Y中所有原子可能共面，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

    根据判断出的元素回答问题：

    （1）f在元素周期表的位置是__________。

    （2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

    （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

    （4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。

    （5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

    ①R离子浓度由大到小的顺序是：__________。

    ②写出m点反应的离子方程式_________________。

    ③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验不能达到预期目的的是

    选项

    实验操作

    预期目的

    A

    充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中

    研究温度对化学平衡移动的影响

    B

    向盛有 1 mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液至不再有沉淀产生，再向其中滴加Na2S溶液

    说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀

    C

    苯酚和水的浊液中，加稍过量浓碳酸钠溶液

    比较苯酚与碳酸的酸性

    D

    向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液， 再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液

    依据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各实验操作中错误的是

    实验室制乙烯时，温度计水银球应插入混合液中

    配制氢氧化铜悬浊液时，向硫酸铜溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直到沉淀完全为止

    配制银氨溶液时，向硝酸银溶液中逐滴滴加氨水，边滴边振荡，直到生成的沉淀溶解为止

    用醋酸、碳酸氢钠、苯酚钠和必须的仪器可以检验苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱

    做过银镜反应的试管用浓硝酸清洗

    卤代烃与氢氧化钠溶液共热后，再滴入硝酸银溶液，可检验卤原子的种类

    若苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤

    A.B.C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几难溶物质的有关数值如表所示：下列关于含等物质的量的、、的混合溶液的说法正确的是

    物质

    完全沉淀时的pH范围

    A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀

    B.该溶液中：：4

    C.当时，溶液中：：1

    D.向该溶液中加入适量氨，调节pH到后过滤，将所得的沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、三种固体的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　 　)

    A. Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完

    B. Ⅱ图：证明新制氯水只有酸性

    C. Ⅲ图：产生了棕黄色的雾

    D. Ⅳ图：湿润的有色布条褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )

    A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

    B.②中Mg作正极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑

    C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

    D.④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确且能达到相应目的的是

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    称取2.0gNaOH固体

    先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体

    B

    配制稀硫酸

    先将浓硫酸加入烧杯，后倒入蒸馏水

    C

    验证铁的吸氧腐蚀

    将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

    D

    检验溶液中是否有NH4+

    取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

    (1)反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

    反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

    反应Ⅱ的热化学方程式：________________。

    (2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示：

    p2_______p 1(填“＞”或“＜”)。

    (3)I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

    i.SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O

    ii.I2+2H2O+_________=_________+_______+2 I－

    (4)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到 2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)

    序号

    A

    B

    C

    D

    试剂组成

    0.4 mol·L－1 KI

    a mol·L－1 KI0.2 mol·L－1 H2SO4

    0.2 mol·L－1 H2SO4

    0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2

    实验现象

    溶液变黄，一段时间后出现浑浊

    溶液变黄，出现浑浊较A快

    无明显现象

    溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

    ①B是A的对比实验，则a=__________。

    ②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。

    ③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。

    (5)据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其原理如图所示。则b电极上的电极反应式为__________________。

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