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    【题目】分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )

    A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

    B.②中Mg作正极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑

    C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

    D.④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑

    【答案】B

    【解析】

    A．①中Mg为负极，②中电解质溶液为氢氧化钠，Al和氢氧化钠反应，则Al为负极，③中Fe在浓硝酸中发生钝化，Cu为负极，④中Fe为负极， 故A错误；

    B．②中Mg作正极，正极上氢离子得到电子，则正极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正确；

    C．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，③中Fe作正极，故C错误；

    D．④中Cu作正极，正极上氧气得到电子，则电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，故D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物由C、H、O三种元素组成。取8.88g样品在如下装置中用电炉加热充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量，再借助质谱图确定其分子式。

    请回答下列问题：

    (1)B装置中试剂X为____________。

    (2)D装置中试剂Y为_______（填“无水氯化钙”或“碱石灰”下同），E装置中试剂Z为_________。

    (3)如果C装置中没有CuO，碱石灰装置的增重将____________（填“增大”“减”或“不变”下同）。

    (4)实验测得无水氯化钙装置增重10.8g；碱石灰裝置增重21.12g，由质谱仪测得该有机物的相对分子量为74，则该有机物的分子式为___。

    (5)该有机物红外光谱图上有羟基的强吸收峰，试写出该有机物可能的结构简式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是

    A.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数

    B.碱液移入锥形瓶后，加了10 mL蒸馏水再滴定

    C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗

    D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图所示反应合成。下列对X、Y、Z的叙述，正确的是（ ）

    A.X、Y和Z均能和NaOH溶液反应

    B.X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应

    C.相同物质的量的X和Z，与足量浓溴水发生反应，消耗Br2的物质的量相同

    D.Y分子中所有原子不可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知的 Ksp为，将适量固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中和浓度随时间变化关系如图饱和溶液中 c(Ag+)=0.034mol/L)。若 t时刻在上述体系中加入100mL0.020mol/L的Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示 t时刻后和浓度随时间变化关系的是

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）基态铜原子的价电子排布式为__________________。

    （2）铜与钾处于同周期且最外层电子数相同，铜的熔沸点及硬度均比钾大，其原因是___________________________。

    （3）NH3分子的立体构型为_________，中心原子的杂化类型是_________。

    （4）N、S、P是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是_________，电负性最小的是_________。(填元素符号)

    （5）已知：Cu2O熔点为1235℃，CuCl熔点为426℃，则可判定Cu2O为_________ (填“离子晶体”或“分子晶体”，下同)，CuCl为_________。

    (6)氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。

    与每个Cu原子紧邻的Cu原子有_________个，阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶体的密度为_________ (列出计算式)g·cm－3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列图示所得出的结论不正确的是

    A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0

    B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

    C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

    D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线，说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是

    A.装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2

    B.如果直接加热MgCl26H2O不能得到无水氯化镁，将得到Mg(OH)Cl或MgO

    C.尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收

    D.金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：

    途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g） △H1＜0 ①

    途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H2＞0 ②

    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） △H3＜0 ③

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） △H4＜0 ④

    请回答下列问题：

    （1）途径Ⅰ放出的热量理论上____（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。

    （2）途径Ⅱ在制水煤气的反应里，反应物所具有的总能量____生成物所具有的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”），因此在反应时，反应物就需要___能量才能转化为生成物。

    （3）途径I中通常将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是______

    ①使煤充分燃烧，提高能量的转化率 ②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”

    ③减少有毒的CO产生，避免污染空气 ④减少CO2的产生，避免“温室效应”

    （4）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是____________________

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