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    反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
    A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大
    C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大
    D。
    该反应是反应前后气体体积不变的放热反应，根据平衡移动原理，A项，减小容器体积（即加压），平衡不移动，A错。B项，加催化剂，只影响反应的速率，而平衡不会移动，Z的产率不会增大，B错。C项增大c(X),会提高Y的转化率，X的转化率则会降低，C错。D项，降温，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，D正确。
    【考点定位】本题考查外界条件改变对化学平衡的影响，解题的关键是要明确化学反应的特点及平衡移动原理的应用。难度适中。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，下列叙述说明可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g) 达到平衡的（  ）
    A．、、的浓度之比为1:2:2
    B．单位时间内消耗，同时生成2a mol C
    C．的浓度不再变化
    D．混合气体总物质的量为2a mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨反应：N2 + 3H22NH3 △H＝－92.4 kJ·mol－１下图是该反应的速率—时间图像，一定条件下，t1时建立平衡，   t2时改变某一条件，t3时又建立新平衡，t2时改变的条件可能是
    A．升高温度B．分离出部分氨气
    C．降低压强D．增大反应物浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41.2 kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
    CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    0.5 mol
    		8.5 mol
    		2.0 mol
    		2.0 mol
    此时反应中正、逆反应速率的关系式是         
    A．v（正）＞v（逆）                  B．v（正）＜v（逆）
    C．v（正）＝v（逆）                   D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                            。
    （2）该反应为          反应（选填“吸热”、“放热”）。
    （3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡
                      移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。
    （4）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K        1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
    （5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为                 （选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）把a、b、c、d 四块金属片浸入稀H2SO4中，分别用导线两两相连可以组成原电池。a、b相连时，导线上电子由 a→b；c、d相连时，电流由 d→c； a、 c相连时 c极上产生大量气泡； b、 d相连时，d极发生氧化反应。这4种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________
    （2）王同学想在钥匙上镀上一层铜，设计电解实验时，钥匙应和电源的   极相连。
    （3）碳作阳极，铜作阴极电解MgCl2溶液的离子方程式：                          
    碳作阴极，铜作阳极电解硫酸钠溶液的化学方程式：                              
    （4）用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。若此时溶液体积为2L，则所得电解液的pH是      。（不考虑气体的溶解）
    （5）将含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的溶液1 L，用铂电极电解一段时间后，在一个极析出0.3mol红色物质，则另一个极上放出气体（标准状况下）为      L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mB (g) pC(g)已经达到平衡状态。已知n+m＞p，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是（   ）
    ①升温，c(B)/c(C)的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)=" n" /m [v(A)]
    A．①②         B．②③④           C．③④⑤           D．③④⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+3B(g)   2C(g)，该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为（   ）
    A．50%B．60%C．70%D．无法计算

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)  2AB(g)达到平衡的标志是（  ）
    A．单位时间内消耗n mol A2，同时生成2n mol AB
    B．容器内总压强不随时间改变
    C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2
    D．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值

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