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    在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+3B(g)   2C(g)，该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为（   ）
    A．50%B．60%C．70%D．无法计算
    A

    试题分析：         A(g)+3B(g)   2C(g)
    起始量（mol）       a     a           0
    转化量（mol）       b     3b          2b
    平衡量（mol）     a－b   a－3b        2b
    所以平衡混和气中A的体积分数为
    答案选A。
    点评：该题设计新颖，灵活性强，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某时刻的量，然后依据已知条件列式计算即可，有利于培养学生的规范答题能力
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    乙酸蒸气能形成二聚分子： 2CH3COOH(气)(CH3COOH)2(气)＋热。现欲测定乙酸的分子量，应采用的反应条件是（ ）
    A．低温高压B．高温低压C．低温低压D．高温高压

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
    A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大
    C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    体积恒定的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0达平衡后，采用下列措施一段时间后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是
    A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）下列方法可以证明2HI（g）H2（g）＋I2（g）已达平衡状态的是        
    ①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；
    ②一个H－H 键断裂的同时有两个H－I键断裂；
    ③反应速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）时；
    ④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不变；
    ⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
    ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
    ⑦温度和压强一定时混合气体密度不再变化
    （2）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。研究发现，

    SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如上图所示：
    下列判断正确的是            
    A. 该反应的正反应为放热反应
    B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是：VA>VC
    C. 反应达到B点时，2V正（O2）＝V逆（SO3）
    D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂的曲线，则II是Fe2O3作催化剂的曲线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是：                         
    A．升高温度，水的电离平衡向正方向移动
    B．合成氨工业选择高温
    C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
    D．在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下的密闭容器中，加入2molSO2和1molO2，充分反应后能证明反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 是可逆反应的事实是
    A．O2仍为1molB．SO2仍为2mol
    C．SO2完全转化为 SO3D．SO2、O2、 SO3同时存在

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一个固定容积的密闭容器中，放入3升X（气）和2升Y（气），在一定条件下发生下列反应：4X (g) + 3Y (g)  2Q (g) + nR (g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值（   ）
    A．4B．5C．6D．7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图，曲线a表示一定条件下，可逆反应X(g) ＋ Y(g)     2Z(g) ＋W(s)，正反应为放热反应的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

    A．减小Y的浓度
    B．增大Y的浓度
    C．降低温度
    D．减小反应体系的压强

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