Question

已知₃₄Se、₃₅Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（　　）

• A、离子还原性：Cl^-＞Br^-
• B、气态氢化物的稳定性：H₂S＞H₂Se
• C、原子半径：Cl＞Br＞Se
• D、酸性：H₂SeO₄＞HBrO₄＞HClO₄

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．同一主族非金属元素单质氧化性越强，其离子的还原性越弱；
B．非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强；
C．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小；
D．非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．

解答： 解：A．溴单质的氧化性小于氯气，则对应离子的还原性：Cl^-＜Br^-，故A错误；
B．非金属性：S＞Se，则气态氢化物的稳定性：H₂S＞H₂Se，故B正确；
C．Br、Se原子Cl多1个电子层，则Cl的原子半径最小，Br、Se的电子层相同，Br的原子序数大于Se，则原子半径：Br＜Se，所以原子半径大小为：Se＞Br＞S，故C错误；
D．非金属性大小为：Cl＞Br＞Se，则酸性大小为：HClO₄＞HBrO₄＞H₂SeO₄，故D错误；
故选B．

点评：本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．