下图各容器中盛有海水.铁在其中被腐蚀时由快到满的顺序是A.③>②>④>① B.②>①>③>④C.④>②>③>① D.④>②>①>③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到满的顺序是

A、③>②>④>① B、②>①>③>④

C、④>②>③>① D、④>②>①>③

【解析】

试题分析：先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序。根据装置图可知，②③装置是原电池，在②中，金属铁做负极，③中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，所以②＞③，④装置是电解池，其中金属铁为阳极，加快腐蚀，腐蚀最快，所以腐蚀速率是：④＞②＞①＞③，故选D。

考点：考查金属的腐蚀与防护

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（1）写出反应类型：

反应①_____________________________；反应⑦_____________________________。

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B_____________________________；H_____________________________。

（3）写出反应⑥的化学方程式：_____________________________。

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II：CO ( g ) + 2H2 ( g )＝CH3OH ( g ) △H＝—129．0 kJ·mol－1

CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为。

（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应式。

②写出除去甲醇的离子方程式。

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(2) I2(S)+ H2(g)2HI(g) △H = +26．48 kJ/mol

下列判断正确的是

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9．48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定

D．反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低

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A、铜锌原电池中铜是正极

B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极

C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极

D、电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极

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