Question

【题目】已知铜的配合物A（结构如图1）．请回答下列问题：
（1）Cu的简化电子排布式为 ．
（2）A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 ． 其中氮原子的杂化轨道类型为
（3）配体氨基乙酸根（H2NCH2COO﹣）受热分解可产生CO2和N2 ， N2中σ键和π键数目之比是；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为 ．
（4）在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛（HCHO），甲醛分子中HCO的键角（选填“大于”、“等于”或“小于”）120°；甲醛能与水形成氢键，请在图2中表示出来 ．
（5）立方氮化硼（如图3）与金刚石结构相似，是超硬材料．立方氮化硼晶体内B﹣N键数与硼原子数之比为；结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，如图4立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B（0，0，0）；B（ ，0， ）；B（ ， ，0）等．则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为 ．

Answer 1

【答案】
（1）[Ar]3d104s1
（2）N＞O＞C；sp3
（3）1：2；
（4）大于；
（5）1：1；（ 、 、 ）
【解析】解：（1）Cu原子核外有29个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1 ， 所以答案是：[Ar]3d104s1；（2）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素第一电离能大小顺序是N＞O＞C；N原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化方式为sp3 ，
所以答案是：N＞O＞C；sp3；（3）N2中σ键和π键数目之比为1：2，等电子体结构相似，根据二氧化碳电子式书写N2O的电子式为 ，所以答案是：1：2； ；（4）甲醛中C是sp2杂化，C﹣H与C﹣H键夹角理论上是120度，但由于有羰基氧的孤对电子的排斥，实际键角应该略小于120度，所以甲醛分子中HCO的键角大于120度，甲醛分子中的O原子和水分子中的H原子能形成氢键，其氢键表示为 ，
所以答案是：大于； ；（5）该晶胞中N原子个数是4、B原子个数=8× +6× =4，则B、N原子个数之比为1：1，距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为（ 、 、 ），
所以答案是：1：1；（ 、 、 ）．