【题目】根据要求回答下列问题:
(1)氯气与氢氧化钠在70℃时反应,生成物中NaClO3和NaClO的物质的量之比为3:1的离子方程式_____________________________________________。
(2)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为____。
(3)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银
①H3PO2中,P元素的化合价为_______。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 :1,则氧化产物为____(填化学式)。
(4)取300mL 0.2mol/L 的KI溶液与一定量的酸性KMnO4 溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是__________mol。
(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是_______________,又变为棕黄色的原因是_________(用离子方程式解释)。
【答案】 10Cl2+20OH-16Cl-+C1O-+10H2O 2:1 +1 H3PO4 0.032 2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+ 3Fe2++4H++NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O
【解析】(1)氯气与氢氧化钠在70℃时反应,生成物中NaClO3和NaClO的物质的量之比为3︰1,二者均是氧化产物,其还原产物是氯化钠,根据得失电子守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为:10Cl2+20OH-16Cl-+C1O-+10H2O,故答案为:10Cl2+20OH-16Cl-+C1O-+10H2O;
(2).工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,则氯元素的化合价降低,KClO3作氧化剂,所以Na2SO3作还原剂,SO32被氧化成SO42,根据得失电子守恒和电荷守恒得该反应的离子方程式为:2ClO3+SO32+2H+═2ClO2+SO42+H2O,由离子反应可知该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1,故答案为:2:1;
(3).①.在H3PO2中,氢元素为+1价,氧元素为2价,根据化合价代数和为0,则P元素的化合价为+1价,故答案为:+1;
②.利用H3PO2进行化学镀银反应中,反应中Ag+为氧化剂,H3PO2为还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,设产物中P元素的化合价为x,根据化合价升降相等可得4×(10)=1×(x1),解得x=5,所以氧化产物为+5价的H3PO4,故答案为:H3PO4;
(4).n(KI)=0.06mol,与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则n(I2)=n(KIO3)=0.02mol,共失去电子的物质的量为2×0.02mol+0.02mol×[5(1)]=0.16mol,则消耗KMnO4的物质的量是0.16mol÷(72)=0.032mol,故答案为:0.032;
(5).Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的原因是Fe3+将SO32氧化,自身生成Fe2+,离子方程式是2Fe3++SO32+H2O═2Fe2++SO42+2H+,又变为棕黄色的原因是NO3、H+、Fe2+发生氧化还原反应又生成了Fe3+,离子方程式为3Fe2++4H++NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O,故答案为:2Fe3++SO32+H2O═2Fe2++SO42+2H+;3Fe2++4H++NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O.
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【题目】用表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
A. 在常温常压下,11.2L氯气所含的原子数为
B. 2.3g金属钠被氧化成Na2O2,转移电子数为0.1
C. 5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3
D. 2L 0.1 mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的数为0.2
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【题目】某粗铜含铁、金和铅等杂质,通过电解精炼铜后,阳极泥含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质,为充分利用电解后的阳极泥和电解液,设计如下工艺流程:
回答下列问题:
(1)溶液A是一种绿色氧化剂,则反应①的离子方程式为 .
(2)试剂B为 .
(3)焙烧阳极泥时,为了提高焙烧效率,采取的合理措施是(写一点即可).
(4)操作Ⅰ的主要步骤为过滤,洗涤,干燥
(5)写出反应②的离子方程式 .
(6)为了减少废液排放、充分利用有用资源,工业上将滤液Ⅰ并入溶液Ⅰ进行循环操作,请指出流程图中另一处类似的做法 .
(7)已知298K时,Ksp(PbCO3)=1.46×10﹣13 , Ksp(PbSO4)=1.2×10﹣8 , 用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用 .
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【题目】已知铜的配合物A(结构如图1).请回答下列问题:
(1)Cu的简化电子排布式为 .
(2)A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 . 其中氮原子的杂化轨道类型为
(3)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO﹣)受热分解可产生CO2和N2 , N2中σ键和π键数目之比是;N2O与CO2互为等电子体,且N2O分子中O只与一个N相连,则N2O的电子式为 .
(4)在Cu催化下,甲醇可被氧化为甲醛(HCHO),甲醛分子中HCO的键角(选填“大于”、“等于”或“小于”)120°;甲醛能与水形成氢键,请在图2中表示出来 .
(5)立方氮化硼(如图3)与金刚石结构相似,是超硬材料.立方氮化硼晶体内B﹣N键数与硼原子数之比为;结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置,如图4立方氮化硼的晶胞中,B原子的坐标参数分别有:B(0,0,0);B( ,0, );B( , ,0)等.则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为 .
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【题目】高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下:
已知:
Ⅰ.RCOOR′+R″18OH RCO18OR”+R′OH(R、R′、R″代表烃基)
Ⅱ. (R、R′代表烃基)
(1)①的反应类型是 .
(2)②的化学方程式为 .
(3)PMMA单体的官能团名称是、 .
(4)F的核磁共振氢谱显示只有一组峰,⑤的化学方程式为 .
(5)G的结构简式为 .
(6)下列说法正确的是(填字母序号). a.⑦为酯化反应
b.B和D互为同系物
c.D的沸点比同碳原子数的烷烃高
d.1mol 与足量NaOH溶液反应时,最多消耗4molNaOH
(7)写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式 .
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【题目】同温同压下,甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3气体所含的原子个数相等,则甲、乙两容器的体积之比为( )
A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 1:4
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【题目】以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图:
下列有关说法正确的是( )
A.“灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行
B.“浸取”时,可用无水乙醇代替水
C.“转化”反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1
D.“浓缩结晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3两种溶质
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【题目】下列实验,能达到目的是( )
A.用图装置检验乙炔的还原性
B.先加足量溴水,然后再加入酸性高锰酸钾溶液,鉴别己烯中是否混有少量甲苯
C.用裂化汽油从溴水中提取溴
D.将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液,除去甲烷中混有的乙烯
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【题目】莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料,鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中.下列关于这两种有机化合物的说法正确的是( )
A.两种酸都能与溴水反应且反应的原理相同
B.两种酸遇三氯化铁溶液都显色
C.鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D.等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同
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