Question

将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到的气体与O₂（标准状况）混合溶于水恰好全部转化为硝酸．则所消耗O₂的体积是（　　）

• A、336ml
• B、224 ml
• C、448 ml
• D、112 ml

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：根据电子守恒计算，已知HNO₃→NO、NO₂→HNO₃，反应前后HNO₃的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O₂得到电子的数目，以此进行计算．

解答： 解：1.92g Cu的物质的量为n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol，反应整个过程为HNO₃→NO、NO₂→HNO₃，反应前后HNO₃的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O₂得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为
n（O₂）=

0.06mol

4

=0.015mol，V（O₂）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O₂的体积为336ml，
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应电子转移数目的计算，本题难度不大，根据HNO₃→NO、NO₂→HNO₃，得出Cu失去电子数目等于O₂得到电子的数目是解答本题的关键．