Question

下列操作中，能使电离平衡H₂O?H⁺+OH^-向右移动且溶液呈酸性的是（　　）

• A、向水中加入NaHSO₄溶液
• B、将水加热到100℃，使pH=6
• C、向水中加入Al₂（SO₄）₃固体
• D、向水中加入CH₃COONa固体

Answer 1

考点：盐类水解的原理,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：加热或加入含有弱离子的盐都促进水电离，溶液呈酸性，说明溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），据此分析解答．

解答： 解：A．向水中加入NaHSO₄溶液，硫酸氢钠电离出氢离子抑制水电离，不符合题意，故A错误；
B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，但溶液中仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，不符合题意，故B错误；
C．向水中加入Al₂（SO₄）₃固体，铝离子水解而促进水电离，且铝离子水解导致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，所以符合条件，故C正确；
D．向溶液中加入醋酸钠固体，醋酸根离子水解而促进水电离，但溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，不符合题意，故D错误；
故选C．

点评：本题以盐类水解为载体考查水的电离影响因素，明确水电离原理是解本题关键，易错选项是B，不能根据溶液中pH判断溶液酸碱性，要根据c（H⁺）、c（OH^-）相对大小判断，为易错点．