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    不能使干燥的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（　　）
    A、氯水B、溴水C、碘水D、盐酸
    分析：具有氧化性的物质，能氧化碘离子生成碘单质，或存在碘单质，则使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，以此来解答．
    解答：解：A、氯水中氯气能氧化KI生成碘单质，含有水，能使干燥的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A错误；
    B、溴水中单质溴氧化KI反应生成碘单质，含有水，能使干燥的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B错误；
    C、碘水中有碘单质，含有水，能使干燥的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C错误；
    D．盐酸溶液与KI不反应，不生成碘单质也不存在碘单质，则不能使干燥的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D正确；
    故选D．
    点评：本题以物质检验的形式考查氧化还原反应及碘的特性，侧重物质氧化性的考查，明确发生的反应判断生成碘单质为解答的关键，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
    A．（1）K3[Fe（CN）6]铁氰化钾又叫赤血盐．是深红色斜方晶体，易溶于水，无特殊气味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．
    ①分子内不含有
    CEF
    CEF
    （填序号）．
    A．离子键         B．极性键         C．金属键D．配位键         E．氢键         F．非极性键
    ②中心离子的基态电子排布式
    [Ar]3d5
    [Ar]3d5
    ．
    ③配位体CN-的等电子体有
    CO、N2
    CO、N2
    （写出两种）．
    ④用价电子对互斥理论可知二氧化硒分子的空间构型为
    V形
    V形
    ．
    （2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
    ①第一电离能：As
    ＞
    ＞
    Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②硫化锌的晶胞中（结构如右图所示），硫离子的配位数是
    4
    4
    ．

    B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：
    步骤I：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失．
    步骤II：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动．30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内．
    步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol?L-1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点．
    测定过程中发生的相关反应如下：

    ①
    ②IBr+KI=I2+KBr 
    ③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    请回答下列问题：
    （1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    ，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式
    IBr+H2O=HIO+HBr
    IBr+H2O=HIO+HBr
    ．
    （2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是
    碘瓶置于暗处可减少溴化氢挥发，不断搅动可以让物质间充分反应
    碘瓶置于暗处可减少溴化氢挥发，不断搅动可以让物质间充分反应
    ．
    （3）步骤Ⅲ中所加指示剂为
    淀粉溶液
    淀粉溶液
    ，滴定终点的现象
    溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不变化
    溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不变化
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）淀粉水解的最终产物是
    葡萄糖
    葡萄糖
    ，用
    碘水
    碘水
    可以检验淀粉水解是否完全．蛋白质水解的最终产物是
    氨基酸
    氨基酸
    ，提纯蛋白质可以采用的一种方法是
    盐析
    盐析
     （填“盐析”或“过滤”）．
    （2）①运用化学知识可以解决许多实际问题．下表中完全正确的一组是
    c
    c
    （填字母）．
    a． 物质存放 b． 区分常见物质
    钢铁防锈--放在干燥空气中
    海鲜防腐--用福尔马林浸泡    		 食盐和纯碱--比较颜色
    棉线和毛线--点燃并闻气味
    c． 物质用途 d． 日常生活经验
    NaHCO3--用作抗酸类药物
    SiO2--用作光导纤维    		 合金--不能作保险丝
    醋--可作调味剂和防腐剂
    ②下列有关水资源保护的说法中，不正确的是
    b
    b
    （填字母）．
    a．重金属离子对人体有毒害，可采用沉淀反应除去之
    b．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境
    c．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理
    d．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化
    ③一般把pH小于5.6的雨水（包括雨、雪、雾、雹等）称为酸雨，酸雨危害极大．下列能减少酸雨产生的有效措施是
    b
    b
    （填字母）．
    A．少用煤作燃料 B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量  C．燃料脱硫
    D．在已酸化的土壤中加入石灰  E．开发新能源
    a．ABE b．ACE c．BCD  d．CDE
    ④“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶
    制品等属于
    d
    d
    （填字母）．
    a．盐类          b．糖类     c．无机物    d．有机物
    ⑤维生素可根据其溶解性的不同分为水溶性维生素和脂溶性维生素两大类．维生素C属于
    水溶
    水溶
    性维生素，由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸．
    ⑥黄瓜中含有多种营养成分，尤其是维生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍．已知高温时维生素会被破坏，维生素C在酸性环境时较稳定．根据上述内容，你认为应如何合理的食用黄瓜？．
    ⑦市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学反应方程式为
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省六校（省一级重点校）高三3月联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等，它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

    实验具体操作步骤为：

    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动。

    ②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2 气体。

    ③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热浓缩，直到溶液表面出现晶膜。

    ④冷却结晶、抽滤、洗涤。

    ⑤将晶体放入烘箱中，在40～450C左右干燥50～60min，称量。请回答以下问题：

    （1）仪器b的名称是??????? ???????????? ???? ????? ；

    （2）步骤②中若控制PH值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因：?????????? 。

    （3）步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是???????????? ????????????????????? ；晶膜通常在溶液表面出现的原因是?????????????????????????????????????? 。

    （4）步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体试剂的结构式是??????????? ????????????????? 。

    （5）下列有关抽滤的说法中，正确的是???????? 。

    A．为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量洗涤液于试管中进行相关实验

    B．抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧

    C．抽滤结束时应先关抽气泵，后抽掉抽滤瓶接管

    D．在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物

    （6）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表：

    实验序号

    1

    2

    3

    Na2S2O3溶液体积（mL）

    19.98

    20.02

    21.18

     

    则该产品的纯度是?? ，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是??????? 。

    A．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗

    B．滴定终点时俯视读数

    C．锥形瓶用蒸馏水润洗

    D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡

    E．滴定时震荡锥形瓶较剧烈

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年四川省高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；

    ②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑；③ Cr2O72－+ H2O2CrO42－ + 2H+

    （1）固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。

    （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是_________________________________。

    物质

    溶解度/(g/100g水)

    0°C

    40°C

    80°C

    KCl

    28

    40.1

    51.3

    NaCl

    35.7

    36.4

    38

    K2Cr2O7

    4.7

    26.3

    73

    Na2Cr2O7

    163

    215

    376

     

    （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、               、

    过滤、_______、干燥。

    （4）右表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_______________。

    （5）酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72-生成蓝色的过氧化铬（CrO5分子结构为), 该反应可用来检验Cr2O72-的存在。写出反应的离子方程式：                                                 。

    该反应                    (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

    （6）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液,取出25mL与碘量瓶中,加入10mL2mol/ L  H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32—＝2I-+S4O62—）。

    ①判断达到滴定终点的依据是                                            ；

    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为          。（保留3位有效数字, K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol）。

     

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