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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大.A、C原子序数相差8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半.下列叙述正确的是(  )
A、原子半径:A<D<C<BB、B、C、D分别与A形成的化合物一定含有相同的化学键C、最高价氧化物对应水化物的酸性:D<CD、常温下,单质B能大量溶于浓硝酸中
分析:A、B、C、D都是短周期元素,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半,则A原子最外层电子数为偶数,A不能为氢元素,A、C的原子序数的差为8,说明A、C同主族,令B的最外层电子数为x,则A、C的最外层电子数为2x,结合三种元素原子的最外层电子数之和为15,则x+2x+2x=15,解得x=3,可推知:A为氧元素,B为铝元素,C为硫元素,D的原子序数最大,则D为氯元素.
解答:解:A、B、C、D都是短周期元素,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半,则A原子最外层电子数为偶数,A不能为氢元素,A、C的原子序数的差为8,说明A、C同主族,令B的最外层电子数为x,则A、C的最外层电子数为2x,结合三种元素原子的最外层电子数之和为15,则x+2x+2x=15,解得x=3,可推知:A为氧元素,B为铝元素,C为硫元素,D的原子序数最大,则D为氯元素,则:
A.同一周期从左到右半径在减小,电子层越多原子半径越大,原子半径O<Cl<S<Al,故A正确;
B.Al、S、Cl分别与O形成的化合物中,氧化铝为离子化合物,含有离子键,而S、Cl分别与O形成的化合物为共价化合物,有共价键,故B错误;
C.非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性S<Cl,故最高价含氧酸的酸性:硫酸<高氯酸,故C错误;
D.常温下Al在浓硝酸中发生钝化现象,故D错误,
故选:A.
点评:本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,注意短周期中A、C原子序数相差8不一定处于同族(如氢元素与氟元素),处于同族不一定相差8,如ⅠA族,注意掌握元素周期律.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?石景山区一模)短周期主族元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大,A元素的单质常温常压下是最轻的气体,B元素所形成化合物种类最多,C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙;D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的.
(1)已知相关物质之间存在如下变化:

①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
,由物质己电解得到单质D的化学方程式为
2Al2O3
 通电 
.
 
4Al+3O2↑;
2Al2O3
 通电 
.
 
4Al+3O2↑;

②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为
C(NO3-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-
C(NO3-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-
;常温下,为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至
溶液PH=7
溶液PH=7

(2)已知E及其化合物有以下变化:

写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式
S+2H2SO4(浓)
 加热 
.
 
3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4(浓)
 加热 
.
 
3SO2↑+2H2O
_,由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素,可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子,该分子的分子式为
C2H6或N2H4
C2H6或N2H4
(任写一个即可).
(3)C有多种氧化物,其中之一是一种无色气体,在空气中迅速变成红棕色,在一定条件下,2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的C的含氧酸盐的化学式是
NaNO2
NaNO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,它们原子核外的电子层数之和为10;B元素的化合物种类繁多,数目庞大.C、D两种元素形成的单质是空气中含量最多的物质;D、E两元素可以生成两种不同的离子化合物.
(1)由A、C、D三元素所形成常见盐A4C2D3的溶液呈
性(填“酸”、“中”、“碱”),其原因用离子方程式表示为:
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+

(2)B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890.3kJ?mol-1,写出其燃烧的化学方程式
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3KJ/mol
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3KJ/mol

(3)X、Y是均由C、D两元素组成的化合物,且C、D在X、Y中的价态相同,某温度下在2L的密闭容器中X、Y相互转化时的量变关系如图:
①该反应的化学方程式为
N2O42NO2
N2O42NO2

②反应进行到25min时,改变的条件可能是
D
D

A、缩小容器体积    B、充入0.4molNO2
C、充入0.4molN2O4  D、充入0.8molNO2
③30min后反应再次达到平衡,此时,Y转化为X的化学平衡常数为
0.9
0.9
(填数值).
④若反应温度不变,在2L的密闭容器中充入1.4molY,反应达平衡后Y的转化率是
1
3
1
3

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增,A与C同主族,B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数,它们原子的最外层电子数之和为10,则下列叙述正确的是(  )
A、原于半径A<B<CB、A的气态氢化物稳定性大于C的气态氢化物稳定性C、A、C两元素最高价氧化物均可与水化合得到对应的酸D、高温时,A单质可以从C的氧化物中置换得到C单质

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中A与C同主族,A与其它元素不在同一周期,B与D同主族,常温下D的单质为淡黄色固体.下列推断中正确的是(  )
A、原子半径由小到大的顺序:r(C)<r(D)<r(E)B、元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性:E>DC、元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D、元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同

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