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    【题目】某原子含有6个电子、7个中子，则它的化学符号可能是（ ）

    A.13AlB.13AlC.13CD.13C

    【答案】C

    【解析】

    试题原子含有6个电子，则质子数为6，即为C元素，质量数为6+7=13，则该原子为 13C，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

    注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

    （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

    （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    （3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

    （4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

    （5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是

    A. ②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

    B. b点，两反应物物质的量之比为1: 2

    C. a、d两点对应的溶液均显中性

    D. c点，两溶液中含有相同物质的量浓度的OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

    实验过程：

    Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。

    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

    Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K。

    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

    (1)过程Ⅰ的目的是__________________________。

    (2)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是__________________________。

    (3)若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式__________________________。

    (4)若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为__________________________。

    (5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示．他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是_____（填“甲”、“乙”或“丙”）。

    过程Ⅳ，B溶液中含有的离子

    过程Ⅵ，B溶液中含有的离子

    甲

    有Fe3+无Fe2+

    有Fe2+

    乙

    既有Fe3+又有Fe2+

    有SO42﹣

    丙

    有Fe3+无Fe2+

    有SO42﹣

    (6)将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入2.24LCl2（标准状况下），若溶液中有1/2的Br﹣被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症

    B. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗

    C. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

    D. 金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H＋、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO3-、CO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

    ①第一份加入足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

    ②第二份加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。

    ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图所示。

    根据上述实验，完成下列问题：

    （1）原溶液中一定不存在的离子是______________。

    （2）25～35段发生反应的离子方程式为__________。

    （3）35～40段发生反应的离子方程式为__________。

    （4）实验所加的NaOH的浓度为________。

    （5）原溶液中NO3-的物质的量为n(NO3-)，根据提供的图像和数据，试计算n(NO3-)的取值范围为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列所配溶液浓度为1mol/L的是（　　）

    A. 将31g Na2O溶于1L水中 B. 常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液

    C. 将100mL5mol/L的KNO3溶液加水称释至500mL D. 将10mL10mol/L的H2SO4溶液与90mL水混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D都是中学化学中常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转换关系 (部分反应中得水已忽略)

    (1)若A为氯碱工业的产品,C为厨房中的用品。

    ①反应Ⅰ的离子方程式为____________________________________________；

    ②氯碱工业制备A的化学方程式是__________________________________________________。

    (2)若A、D均为单质,且A为气体,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

    ①B溶液可净水的原因是____________________________________________；

    ②A的实验制法的化学方程式____________________________________________。

    (3)若B是一种两性氢氧化物，请写出反应Ⅲ的离子方程式____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答下列问题：

    （1）工业冶炼铝的化学方程式是_________________。阴极反应式：__________。

    若阳极转移电子0.6 mol生成Al的质量是________ g。

    （2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_____________________________。

    （3）工业产品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根离子，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，工作原理如下图所示。

    ①该电解槽的阳极反应是__________________。

    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，原因为___________________________

    ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口________(填“A”或“B”)导出。

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