Question

【题目】A、B、C、D都是中学化学中常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转换关系 (部分反应中得水已忽略)

(1)若A为氯碱工业的产品,C为厨房中的用品。

①反应Ⅰ的离子方程式为____________________________________________；

②氯碱工业制备A的化学方程式是__________________________________________________。

(2)若A、D均为单质,且A为气体,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

①B溶液可净水的原因是____________________________________________；

②A的实验制法的化学方程式____________________________________________。

(3)若B是一种两性氢氧化物，请写出反应Ⅲ的离子方程式____________________________________。

Answer 1

【答案】2OH-+CO2 =CO32-+H2O 2NaCl+2H2O 2NaOH + Cl2↑+ H2↑FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体,可吸附水中杂质MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

【解析】

（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品，可知A为NaOH，C为NaHCO3，B为Na2CO3，D为CO2，Na2CO3，NaHCO3是弱酸强碱盐，是在水的作用下而发生水解显碱性；（2）D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，应为氧化铁，则D为Fe，A为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2。

（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品，可知A为NaOH，C为NaHCO3，B为Na2CO3，D为CO2，Na2CO3，NaHCO3是弱酸强碱盐，是在水的作用下而发生水解显碱性，

①反应Ⅰ为NaOH和少量CO２的反应，反应的离子方程式是2OH-+CO2 =CO32-+H2O；②氯碱工业制备A，即NaOH时，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式是2NaCl+2H2O 2NaOH + Cl2↑+ H2↑；（2）D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，应为氧化铁，则D为Fe，A为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2，B为FeCl3，FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体,可吸附水中杂质，可用于净水；

②A为Cl2，实验室利用加热二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水的方法得到氯气，反应的化学方程式为MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O；(3)若B是一种两性氢氧化物则为氢氧化铝，反应Ⅲ是偏铝酸盐与铝盐发生双水解反应生成氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。