[题目]下列电离方程式正确的是A. KH2PO4溶于水:H2PO4-2H++PO43-B. NaHS溶于水:NaHS===Na++HS-.HS-H++S2-C. HF溶于水:HF===H++F-D. NH4Cl溶于水:NH4++H2ONH3·H2O+H+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列电离方程式正确的是

A. KH2PO4溶于水：H2PO4－2H＋＋PO43－

B. NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－

C. HF溶于水：HF===H＋＋F－

D. NH4Cl溶于水：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

【答案】B

【解析】H2PO4-是多元弱酸根离子，分步电离：H2PO4-H++HPO42-，HPO42-H++PO43-，A错误；NaHS溶于水会电离：NaHS=Na++HS-，HS-为弱酸根离子，会发生部分电离：HS－H＋＋S2－，B正确；HF是弱电解质，溶于水部分电离：HFH++F-，C错误；NH4++H2ONH3H2O+H+是NH4+的水解方程式，D错误；正确答案B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D都是中学化学中常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转换关系 (部分反应中得水已忽略)

(1)若A为氯碱工业的产品,C为厨房中的用品。

①反应Ⅰ的离子方程式为____________________________________________；

②氯碱工业制备A的化学方程式是__________________________________________________。

(2)若A、D均为单质,且A为气体,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

①B溶液可净水的原因是____________________________________________；

②A的实验制法的化学方程式____________________________________________。

(3)若B是一种两性氢氧化物，请写出反应Ⅲ的离子方程式____________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答下列问题：

（1）工业冶炼铝的化学方程式是_________________。阴极反应式：__________。

若阳极转移电子0.6 mol生成Al的质量是________ g。

（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_____________________________。

（3）工业产品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根离子，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，工作原理如下图所示。

①该电解槽的阳极反应是__________________。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，原因为___________________________

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口________(填“A”或“B”)导出。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。

(1)混合气体A的主要成分是____________。

(2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。

(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。

(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为了配制NH4+浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量HCl②适量NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是

A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质属于电解质的是( )

A.氯水B.CuC.NH3D.CaO

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学与生活密切相关,下列有关物质的用途叙述错误的是( )

A.Ca(ClO)2用于消毒杀菌B.用铝制容器盛装稀硫酸

C.Fe2O3用于炼铁D.氧化镁作耐火材料

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是( 　)

A. SB. AsC. MnD. Fe3+

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I.工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3 mol/L，氢氟酸的浓度为8 mol/L。现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸浓度为12 mol/L，硫酸的浓度为1 mol/L。现要用此回收酸液配制上述萃取液,在400 L回收酸液中加入________________L(小数点后保留一位有效数字)密度为1.84 g/cm3、浓度为98％的浓硫酸，然后 ________，即可得到符合要求的萃取液。

II.某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：

阳离子	H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋
阴离子	Cl－、OH－、CO32-、AlO2-

为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。

(1)该溶液中一定含有的阳离子是____________________，其对应物质的量浓度之比为___________________________，溶液中一定不存在的阴离子是_________________________。

(2)写出沉淀减少的离子方程式_____________________。

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