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    【题目】为了配制NH4+浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量HCl②适量NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是

    A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③

    【答案】D

    【解析】氯化铵是弱碱强酸盐，由于水解，导致溶液中，溶液呈酸性，为了配制与的浓度比为1：1的溶液，可以增加铵根离子浓度，或减少溶液中氯离子的浓度；①加入后氯离子浓度增加，不能配制与的浓度比为1：1的溶液，①错误；②加入后氯离子浓度增加，不能配制与的浓度比为1：1的溶液，②错误；③加入适当氨水增加了铵根离子浓度，可以配制与的浓度比为1：1的溶液，③正确；④加入后，中和了氢离子，平衡右移，铵根离子浓度降低，不能配制与的浓度比为1：1的溶液，④错误；只有③符合题意，正确选项D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( )

    A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5

    B. 该物质遇FeCl3溶液不显色

    C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗2 mol Br2

    D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6 mol·L－1HCl 100 mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5 g 的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为(　　)

    A. 1∶1 B. 24∶27 C. 12∶9 D. 32∶33

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是

    A. VSEPR模型可用来预测分子的立体结构

    B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构

    C. 中心原子上的孤电子对不参与互相排斥

    D. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某蓄电池的反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2　

    （1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是________(填选项字母)。放电时生成Fe(OH)2的质量为18 g，则外电路中转移的电子数是________________。

    A．NiO2　　　　　B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

    （2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的________(填“正”或“负”)极相连。

    （3）以该蓄电池作电源，用如图所示的装置进行电解，一段时间后发现溶液逐渐变浑浊，Al电极附近有气泡生成，写出此过程中阳极的电极反应式______________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式正确的是

    A. KH2PO4溶于水：H2PO4－2H＋＋PO43－

    B. NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－

    C. HF溶于水：HF===H＋＋F－

    D. NH4Cl溶于水：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）根据氧化还原反应2H2+O2===2H2O，设计成燃料电池，负极通的气体应是___________。

    （2）如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是_____。

    A．a电极是负极

    B．b电极的电极反应为4OH－-4e-====2H2O+O2↑

    C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

    D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

    （3）根据氢氧燃料电池电解质溶液的不同，填写下表：

    电解质溶液

    H2SO4溶液

    KOH溶液

    负极反应

    ______________

    正极反应

    ___________

    溶液的pH变化

    _____________

    （4）若把H2改为CH4，KOH溶液作电解质溶液，则负极反应为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息如下：

    a.四氯化硅接触水会发生化学反应；

    b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

    c.有关物质的物理常数见下表：

    物质

    SiCl4

    BC13

    A1C13

    FeCl3

    PCl5

    沸点/℃

    57.7

    12.8

    －

    315

    －

    熔点/℃

    -70.0

    -107.2

    －

    －

    －

    升华温度/℃

    －

    －

    180

    300

    162

    请回答下列问题：

    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：___________，D中发生反应的化学方程式___________。

    （2）A中g管的作用是__________________，装置C中的试剂是___________，作用是___________。

    （3）装置E中的h瓶需要冷却的理由是______________________。

    （4）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是___________（填写元素符号）。

    （5）过量的氯气可以用石灰乳来处理，请写出该反应的化学方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中能与醋酸发生反应的是

    ①石蕊 ②乙醇 ③溴乙烷 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜 ⑧苯

    A．①④⑤⑥⑦⑧ B．②③④⑤⑧ C．①②④⑤⑥⑦ D．全部

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