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    【题目】下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是

    A. VSEPR模型可用来预测分子的立体结构

    B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构

    C. 中心原子上的孤电子对不参与互相排斥

    D. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定

    【答案】C

    【解析】

    A.VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，故A正确；B.分子的空间结构与价电子对相互排斥有关，故B正确；C.中心原子上的孤电子对参与互相排斥，故C不正确；D.分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定，故D正确。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列所配溶液浓度为1mol/L的是（　　）

    A. 将31g Na2O溶于1L水中 B. 常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液

    C. 将100mL5mol/L的KNO3溶液加水称释至500mL D. 将10mL10mol/L的H2SO4溶液与90mL水混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是：（ ）

    ①Cl－的结构示意图

    ②羟基的电子式：

    ③HClO的结构式：H—Cl—O

    ④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-

    ⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质

    ⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；

    ⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（ ）

    A. ①②⑤ B. ①④⑥⑦ C. ②③④⑥ D. ②③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答下列问题：

    （1）工业冶炼铝的化学方程式是_________________。阴极反应式：__________。

    若阳极转移电子0.6 mol生成Al的质量是________ g。

    （2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_____________________________。

    （3）工业产品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根离子，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，工作原理如下图所示。

    ①该电解槽的阳极反应是__________________。

    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，原因为___________________________

    ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口________(填“A”或“B”)导出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是 (　 　)

    A. 31d和33d属于同种核素

    B. 气态氢化物的稳定性：a＞d＞e

    C. b、c、d、e四种元素中都存在能促进水的电离的含氧酸盐

    D. e和其它四种元素均能形成共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。

    (1)混合气体A的主要成分是____________。

    (2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。

    (3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。

    (4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了配制NH4+浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量HCl②适量NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是

    A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关,下列有关物质的用途叙述错误的是( )

    A.Ca(ClO)2用于消毒杀菌B.用铝制容器盛装稀硫酸

    C.Fe2O3用于炼铁D.氧化镁作耐火材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O = NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：______ ；CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和________（填化学式），由此可以推知CN22—的空间构型为________。

    （2）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 （）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

    （3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________ ，Ca2＋采取的堆积方式为_______，O2-处于Ca2＋堆积形成的空隙中；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是__________。

    （4）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n= ______ 。

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