[题目]下列说法正确的是:( )①Cl-的结构示意图②羟基的电子式:③HClO的结构式:H-Cl-O④NaHCO3在水中的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-⑤Na2O的水溶液能导电.这不能说明Na2O是电解质⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应.故SiO2是两性氧化物,⑦分馏.干馏.裂化都是化学变化( )A. ①②⑤ B. ①④⑥⑦ C. ②③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是：（）

①Cl－的结构示意图

②羟基的电子式：

③HClO的结构式：H—Cl—O

④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-

⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质

⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；

⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（）

A. ①②⑤ B. ①④⑥⑦ C. ②③④⑥ D. ②③⑤⑥⑦

【答案】A

【解析】试题分析：①氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，正确；②羟基的电子式，正确；③HClO的结构式：H—O—Cl，错误；④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋HCO3-，错误；⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质，只有熔融的Na2O导电才可以说明，正确；⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，但SiO2不是两性氧化物，错误；⑦分馏是物理变化，错误，答案选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清	苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B	向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色	I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C	向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出	Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
D	向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( )

A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5

B. 该物质遇FeCl3溶液不显色

C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗2 mol Br2

D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知有以下物质相互转化：

试回答

(1)写出C的化学式____________；

(2)A与水蒸气反应方程式为：__________________________ ；

(3)写出由E转变成F的化学方程式_______________________；

(4)鉴别G溶液中阳离子的方法是：____________________，现象为：________；用G溶液可以腐蚀铜印刷电路板，离子反应方程式为___________________________；

(5)金属铝与A的氧化物可用来焊接火车铁轨，实验室中该反应所需药品有_____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于常见有机物的说法中正确的是(　　)

①棉花、蚕丝和聚乙烯的主要成分都是纤维素

②甲烷、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应

③等质量的乙烷、乙烯、苯充分燃烧，消耗氧气的量由多到少

④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液

⑤乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

⑥乙烯、苯、乙醇、油脂都能使酸性KMnO4溶液褪色

A. ①⑤⑥ B. ②③④ C. ①②③ D. ②④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有部分元素的原子结构特点如表：

X	L层电子数是K层电子数的3倍
Y	核外电子层数等于原子序数
Z	L层电子数是K层和M层电子数之和
W	最外层电子数是次外层电子数的2.5倍

（1）画出W原子结构示意图________________________。

（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：________________________________________。

（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为____________________。

（4）元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，写出Q的电子式________。元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：____________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6 mol·L－1HCl 100 mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5 g 的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为(　　)

A. 1∶1 B. 24∶27 C. 12∶9 D. 32∶33

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是

A. VSEPR模型可用来预测分子的立体结构

B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构

C. 中心原子上的孤电子对不参与互相排斥

D. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

物质	SiCl4	BC13	A1C13	FeCl3	PCl5
沸点/℃	57.7	12.8	－	315	－
熔点/℃	-70.0	-107.2	－	－	－
升华温度/℃	－	－	180	300	162