Question

【题目】现有部分元素的原子结构特点如表：

X	L层电子数是K层电子数的3倍
Y	核外电子层数等于原子序数
Z	L层电子数是K层和M层电子数之和
W	最外层电子数是次外层电子数的2.5倍

（1）画出W原子结构示意图________________________。

（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：________________________________________。

（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为____________________。

（4）元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，写出Q的电子式________。元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：____________________________________。

Answer 1

【答案】氧2H2S＋O2===2H2O＋2S↓NH4HSO4N2H4＋2H2O2N2＋4H2O

【解析】

X元素的L层电子数是K层电子数的3倍，根据核外电子排布的规律，推出X为O，Y元素核外电子层数等于原子序数，推出Y为H，Z元素L层电子数是K层和M层电子数之和，推出Z为S，W元素最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，推出W为N。

根据核外电子排布规律，X元素的L层电子数是K层电子数的3倍，根据核外电子排布的规律，推出X为O，Y元素核外电子层数等于原子序数，推出Y为H，Z元素L层电子数是K层和M层电子数之和，推出Z为S，W元素最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，推出W为N，（1）W为N，其原子结构示意图为；（2）X为O，Z为S，比较两者的非金属性，一般通过置换反应进行比较，2H2S＋O2=2H2O＋2S，氧气的氧化性强于S，即O的非金属性强于S；（3）这四种元素组成化合物是离子化合物，该化合物为铵盐，水溶液显酸性，应是酸式盐，即化学式为NH4HSO4；（4）X和Y以原子个数比为1：1化合形成的化合物是H2O2，其结构式为H－O－O－H，电子式为；H2O2的电子总数为18，M化合物是由N和H组成的18电子微粒，即为N2H4，生成无毒物质，即N转化成N2，H转化成H2O，即化学反应方程式为N2H4＋2H2O2N2＋4H2O。