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    【题目】下列物质属于电解质的是( )

    A.氯水B.CuC.NH3D.CaO

    【答案】D

    【解析】

    A.氯水是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，A错误；

    B.Cu是单质，不是化合物，因此不属于电解质，B错误；

    C.NH3溶于水，与水反应产生NH3·H2O，NH3·H2O会电离产生NH4+、OH-，所以NH3·H2O是电解质，NH3是由分子构成，在熔融状态下NH3也不能电离产生离子，因此NH3是非电解质，C错误；

    D.CaO是离子化合物，在熔融状态下会电离产生Ca2+、O2-而导电，因此CaO属于电解质，D正确；

    故合理选项是D。

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    【题目】已知某有机物A：

    ①由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%；

    ②如图是该有机物的质谱图

    ③A的红外光谱图上有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收峰．

    ④A的核磁共振氢谱有两个峰．请回答：

    （1）A的实验式(最简式)为_____________，分子式为_____________；

    （2）已知A的最简式能否确定A的分子式(填“能”或“不能”)_______，为什么？________；

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    （1）25℃，1.01×105Pa时16g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362.9kJ热量，此反应的热化学方程式为 。

    （2）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式 。

    （3）铁电极上反应的现象为：先有红色的物质析出，后 。

    石墨电极上产生的气体是 。

    （4）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积）原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度 mol·L-1。（假设溶液体积不变）

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    【题目】下列电离方程式正确的是

    A. KH2PO4溶于水：H2PO4－2H＋＋PO43－

    B. NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－

    C. HF溶于水：HF===H＋＋F－

    D. NH4Cl溶于水：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图 所示。下列判断正确的是

    A. 在0a范围内，只发生NaOH和HCl的反应

    B. ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

    C. a=0.3

    D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

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    （2）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3 ：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度（溶液的体积变化忽略不计）为__________________。

    （3）常温下，PH=11的NH3·H2O与PH=3的盐酸等体积混合，混合溶液中，离子浓度关系为_________________________________________。

    （4）已知：Ksp(FeS)＝6.5×10-18，Ksp(CuS)＝1.3×10-36。向浓度均为0.1 mol·L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，则溶液中c(Fe2＋) : c(Cu2＋) ＝___________。

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    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图1表示向0.1mol/L CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

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    D. 图4表示某可逆反应的v-t曲线，图中阴影部分面积的含义是（v正-v逆）

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