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    【题目】200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均摩尔质量为（ ）

    A. 5.8g·mol-1 B. 11.6 g·mol-1

    C. 23.2g·mol-1 D. 46.4g·mol-1

    【答案】C

    【解析】试题分析：向足量的过氧化钠固体中通入二氧化碳和水，固体只增加3.6克，是因为生成了氧气，所以氧气的质量为11.6-3.6=8克，即0.25摩尔，根据方程式的特点，说明二氧化碳和水的物质的量总和为0.5摩尔，所以原混合气体的平均摩尔质量为11.6/0.5=23.2g·mol—1，选C。

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    【题目】下列物质属于电解质的是( )

    A.氯水B.CuC.NH3D.CaO

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    【题目】以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（ ）

    ①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3

    ②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH

    ③Mg→MgCl2→Mg(OH)2

    ④Al→Al2O3→Al(OH)3

    ⑤Al→NaAlO2→Na2CO3

    A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤

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    【题目】聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，其单体可由乙苯和二氧化碳在一定条件下反应制得，其反应原理如下:

    下列有关说法不正确的是

    A. 苯乙烯可通过加聚反生成聚苯乙烯

    B. 苯乙烯分子中所有原子可能共平面

    C. 乙苯、苯乙烯均能使溴水褪色，且其褪色原理相同

    D. 等质量的聚苯乙烯与苯乙烯中所含的碳原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3 mol/L，氢氟酸的浓度为8 mol/L。现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸浓度为12 mol/L，硫酸的浓度为1 mol/L。现要用此回收酸液配制上述萃取液,在400 L回收酸液中加入________________L(小数点后保留一位有效数字)密度为1.84 g/cm3、浓度为98％的浓硫酸，然后 ________，即可得到符合要求的萃取液。

    II.某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：

    阳离子

    H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋

    阴离子

    Cl－、OH－、CO32-、AlO2-

    为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。

    (1)该溶液中一定含有的阳离子是____________________，其对应物质的量浓度之比为___________________________，溶液中一定不存在的阴离子是_________________________。

    (2)写出沉淀减少的离子方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是

    A. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH—=SiO32—+H2O

    B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H++2I—+H2O2=I2+2H2O

    C. 燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2

    D. 强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应制备高铁酸钠：2ClO—+ Fe(OH)2=FeO42—+2Cl—+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 含有大量NO的溶液：H+、K+、Cl—、SO32—

    B. 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3—、SO42—

    C. =1×10—12的溶液：K+、AlO2—、CO32—、Na+

    D. 由水电离出的c(H+)=10—12 mol·L1的溶液：Na+、K+、CO32—、SO42—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 (　　)

    A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

    B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)

    C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

    D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）

    A. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

    B. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol

    C. 已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

    D. 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<－890.3 kJ·mol－1

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