[题目]聚苯乙烯塑料在生产.生活中有广泛应用.其单体可由乙苯和二氧化碳在一定条件下反应制得.其反应原理如下:下列有关说法不正确的是A. 苯乙烯可通过加聚反生成聚苯乙烯B. 苯乙烯分子中所有原子可能共平面C. 乙苯.苯乙烯均能使溴水褪色.且其褪色原理相同D. 等质量的聚苯乙烯与苯乙烯中所含的碳原子数相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，其单体可由乙苯和二氧化碳在一定条件下反应制得，其反应原理如下:

下列有关说法不正确的是

A. 苯乙烯可通过加聚反生成聚苯乙烯

B. 苯乙烯分子中所有原子可能共平面

C. 乙苯、苯乙烯均能使溴水褪色，且其褪色原理相同

D. 等质量的聚苯乙烯与苯乙烯中所含的碳原子数相同

【答案】C

【解析】A．苯乙烯中含有碳碳双键，所以能发生加聚反应生成聚苯乙烯，故A正确；B．苯和乙烯都是平面结构，所有原子共平面，则苯乙烯分子中所有原子可以共平面，故B正确；C．乙苯具有的特殊结构，和溴水不发生反应，但能使溴水萃取褪色，苯乙烯和溴单质发生加成反应使溴水褪色，二者褪色原理不同，故C错误；D. 聚苯乙烯与苯乙烯的最简式相同，都是CH，等质量的聚苯乙烯与苯乙烯中所含的碳原子数相同，故D正确；故选C。

练习册系列答案

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【题目】某同学设计了一个甲醇(CH3OH)燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1：

（1）25℃，1.01×105Pa时16g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362.9kJ热量，此反应的热化学方程式为。

（2）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式。

（3）铁电极上反应的现象为：先有红色的物质析出，后。

石墨电极上产生的气体是。

（4）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积）原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度 mol·L-1。（假设溶液体积不变）

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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图1表示向0.1mol/L CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B. 图2表示石墨转化为金刚石反应过程中的能量变化，可判断石墨比金刚石稳定

C. 图3表示Al3+与OH-反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+

D. 图4表示某可逆反应的v-t曲线，图中阴影部分面积的含义是（v正-v逆）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用；锂元素更是被誉为“能源元素”。

Ⅰ、锂的原子结构示意图为___________；锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出浓厚的白烟，生成相应氧化物____________（填化学式）。

Ⅱ、锂经常用于制作电池。锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母)

（2）电池正极反应式____________________________________。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，用化学反应方程式解释原因______________________________________________。

Ⅲ、下面是从锂辉石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提取锂的工业流程示意图。

① 高温煅烧时的反应原理为：Li2OAl2O3SiO2+K2SO4= K2OAl2O3SiO2+Li2SO4；

Li2OAl2O3SiO2+Na2SO4= Na2OAl2O3SiO2+Li2SO4。

②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。

③几种金属离子沉淀完全的pH

金属离子	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2
沉淀完全的pH	4.7	9.0	3.2	10.1

④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g / 100g水）

温度

溶解度

Li2SO4

35.4

34.7

33.1

31.7

Li2CO3

1.43

1.33

1.08

0.85

（1）浸取时使用冷水的原因是______________________________________。

（2）滤渣2的主要成分为__________________。

（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH > 13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH > 13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多。Li2CO3产品中的杂质可能是__________________，用离子方程式表示其产生的原因_____________________________。