Question

【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）

A. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

B. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol

C. 已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

D. 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<－890.3 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 中和热是酸和碱在稀溶液中反应生成1摩尔水和可溶性盐所放对应的反应热，A不正确； B. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，说明1molCO完全燃烧放出283.0kJ的热量，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol，B正确；C. 已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。该反应为放热反应，将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应后也不能完全转化为NH3，放出热量肯定小于46.2 kJ，C不正确；D. 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH=－890.3 kJ·mol－1，水由气态变化液态要放出热量，因此，CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH>－890.3 kJ·mol－1，D不正确。本题选B。