Question

【题目】下列有关各装置图的叙述，正确的是

A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B. 装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+

C. 装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

D. 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据电流方向判定出，a为电解池的阳极，要精炼铜，粗铜必做阳极，电解质溶液为CuSO4溶液，A正确；铁比铜活泼，铁做负极，铜做正极不参与反应，所以总反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，B错误；铁只有在潮湿的空气中易生锈，而越靠近底端，氧气的量越小，腐蚀程度减小，C错误；被保护金属与直流电源的负极相连时，是外加电流的阴极保护法，D错误；正确选项A。