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    【题目】下列离子方程式，书写正确的是（ ）
    A.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    B.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    C.硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu═Cu2++2Ag↓
    D.盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH﹣═H2O

    【答案】C
    【解析】解：A．澄清石灰水与稀盐酸反应，离子方程式：OH﹣+H+═H2O，故A错误；B．铜与稀硫酸不反应，故B错误；
    C．硝酸银溶液中加入铜粉，离子方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag↓，故C正确；
    D．盐酸跟氢氧化镁反应，离子方程式：2H++Mg（OH）2═2H2O+Mg2+ ， 故D错误；
    故选：C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列装置说法正确的是（ ）

    A. 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

    B. 滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红

    C. 可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜

    D. 装置④中发生铁的吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。

    （1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：

    N2(g)+O2(g)＝2NO(g) H= +180 kJ·mol-1；

    2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) H =－483 kJ·mol-1；

    N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) H = －93 kJ·mol-1。

    则氨的催化氧化反应的热化学方程式为___________________________________。

    （2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0。一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如右图所示。

    ①NO的平衡转化率为_________，0~20min平均反应速率v(NO)为_____________mol/(Lmin)；该温度下的化学平衡常数数值是_____________。25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，则化学平衡将_________ 移动（填“向左”、“向右”或“不”)。

    ②下列可说明该反应已经达到平衡的是__________。

    a． v生成（CO2）= v消耗（CO）

    b．混合气体的密度不再改变

    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    d．单位时间内消耗2n mol CO2的同时生成n mol N≡N

    e．NO、CO、N2、CO2的浓度相等

    ③反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①⑧中正确的是________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处：

    （1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出 _____________；

    （2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加 _____________；

    （3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑 _____________；

    （4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出 _____________；

    （5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸 _____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如下图所示：

    已知：ⅰ．RCH2BrR—HC=CH—R'

    ⅱ．R—HC=CH—R'

    ⅲ．R—HC=CH—R'（以上R、R'、R″代表氢、烷基或芳基等）

    （1）D中官能团名称为_____，A的化学名称为_____。

    （2）F的结构简式为_____，则与F具有相同官能团的同分异构体共_____种（考虑顺反异构,不包含F）。

    （3）由G生成H的化学方程式为_____，反应类型为_____。

    （4）下列说法不正确的是_____（选填字母序号）。

    a.可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质

    b.由H生成M的反应是加成反应

    c.1 mol E最多可以与4 mol H2发生加成反应

    d．1 mol M与足量NaOH溶液反应,消耗4 mol NaOH

    （5）以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂,写出合成的路线（用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）。__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g) ΔH，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.40

    0.10

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.05

    a

    下列说法正确的是

    A. ①中，若5 min末测得n (M)＝0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率υ (N)＝1.0×10 2 mol/(L·min)

    B. 800 ℃，该反应的平衡常数K＝2.0

    C. ③中，达到平衡时，Y的转化率为80%

    D. ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）

    A. pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS－）=1×10－5mol·L－1

    B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

    C. pH=2的乙二酸（H2C2O4）溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HC2O4－）

    D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①>②>③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)>c(NH4+)

    B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

    C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

    D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

    【答案】C

    【解析】由电荷守恒可知c(NH4+)＋c(H＋)＝2c(SO42-)＋c(OH－)，当pH＝7时，c(NH4+)＝2c(SO42-)，故A项错；醋酸是弱酸，浓度越大，电离程度越小，当两溶液pH相差1时，c1≠10c2，B项错；pH＝11的NaOH与pH＝3的醋酸等体积混合后溶液显酸性，滴入石蕊试液呈红色，C项对；氨水存在电离平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，加(NH4)2SO4固体，平衡左移，导致减小，D项错。

    【题型】单选题
    【结束】
    20

    【题目】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

    A. <1.0×10-7mo1/L

    B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

    C. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

    D. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于分子晶体的是(　　)

    ①二氧化硅　②碘　③食盐　④蔗糖　⑤磷酸

    A．②④⑤ B．①②④

    C．②③④⑤ D．①②③⑤

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