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    一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlO2-＋H2O。下列说法不正确的是（ ）

    A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换

    B．该电池发生氧化反应的是金属铝

    C．电极的正极反应式为3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－

    D．当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×1023

     

    D

    【解析】该电池所用材料都是生活中常见的，电极材料和电解质用完后可以更换，A项正确；金属铝是原电池的负极发生氧化反应，B正确；在正极上，发生还原反应，电极反应为：3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－，C正确；电子只能流经导线，不能流经电解液，D不正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷二（解析版） 题型：填空题

    军用光敏材料KxFe（C2O4）y·3H2O（Fe为＋3价）的实验室制备和测定其组成的方法如下所示：

    Ⅰ.制备：

    （1）用K2C2O4和FeCl3制备光敏材料的反应属于________（填序号）。

    ①离子反应　②非氧化还原反应　③氧化还原反应　④化合反应

    （2）结晶时应将饱和溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是_________。

    （3）操作4的实验操作有____________。

    Ⅱ.组成测定：

    称取一定质量实验所得的晶体置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42-完全转化为H2C2O4，用0.10 mol·L－1 KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液24.00 mL时恰好完全反应（酸性条件下MnO4-的还原产物是Mn2＋）；再加入适量的还原剂，将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2＋完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00 mL。

    （4）高锰酸钾氧化H2C2O4和Fe2＋的离子方程式分别是___________； ________。

    （5）配制100 mL 0.10 mol·L－1 KMnO4溶液及在上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外，还有________和________（写名称）。

    （6）通过计算，该化合物的化学式是____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷一（解析版） 题型：填空题

    （1）等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气的物质的量最多的是

    ________（填序号）。

    已知：MnO4-＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O（未配平）

    ClO3-＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O（未配平）

    ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O（未配平）

    A．KClO3 B．KMnO4 C．MnO2 D．Ca（ClO）2

    （2）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是________（填序号）。

    A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3

    B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2

    C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

    D．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练9-2练习卷（解析版） 题型：选择题

    以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（ ）

    A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

    B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

    C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

    D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练9-1练习卷（解析版） 题型：填空题

    近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：

    请回答下列问题：

    (1)Pt(a)电极是电池的 极，电极反应式为 ；Pt(b)电极发生 反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为 。

    (2)电池的总反应方程式为 。

    (3)如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH3OH有 mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练9-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－=2CO32-＋12H2O。有关此电池的推断不正确的是（ ）

    A．通入氧气的电极为正极

    B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2

    C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

    D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-4练习卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用（ ）

    A．蒸馏水

    B．1.00 mol·L－1盐酸

    C．5.00 mol·L－1盐酸

    D．10.00 mol·L－1盐酸

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列三种溶液的pH：

    溶质

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaCN

    pH

    9.7

    11.6

    11.1

     

    下列说法中正确的是（ ）

    A．阳离子的物质的量浓度之和：

    Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3

    B．相同条件下的酸性：H2CO3＜HCN

    C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

    D．升高Na2CO3溶液的温度，减小

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练7-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知可逆反应X(g)＋2Y(g) Z(g)　ΔH＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（ ）

    A．a点正反应速率大于逆反应速率

    B．增大X的浓度，X的转化率增大

    C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态

    D．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小

     

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