Question

1．A、B、C、D四种短周期元素，且A、B、D为相邻的同周期元素，C、B同主族，B、C可形成共价化合物BC₃和BC₂，A的原子结构示意图图，据此填空：
（1）A的元素名称为硅，其气态氢化物的化学式为SiH₄．
（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为O＜S＜P＜Si
（3）B和D最高价氧化物的水化物化学式分别为H₂SO₄和H₃PO₄．

Answer 1

分析 A、B、C、D四种短周期元素，由A的电子排布可知x=2，则A的电子排布2、8、4，故A为硅（Si）元素；C、B同主族，B、C可形成共价化合物BC₃和BC₂，可知B为S元素，C为O元素；A、B、D为相邻的同周期元素，则D为P元素，据此进行解答．

解答 解：A、B、C、D四种短周期元素，由A的电子排布可知，x=2，故A的电子排布2、8、4，故A为硅（Si）元素；C、B同主族，B、C可形成共价化合物BC₃和BC₂，可知B为S元素，C为O元素；A、B、D为相邻的同周期元素，故D为P元素，
（1）由上述分析可知，A为硅元素，其气态氢化物的化学式为 SiH₄，
故答案为：硅； SiH₄；
（2）同周期自左而右原子半径逐渐减小，则原子半径Si＞P＞S，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径S＞O，所以原子半径半径由小到大的顺序为：O＜S＜P＜Si，
故答案为：O＜S＜P＜Si；
（3）B为S元素，最高价为+5价，则其最高价氧化物对应水合物的化学式为：H₂SO₄；D为P元素，最高正化合价为+5，最高价氧化物的水化物化学式为H₃PO₄，
故答案为：H₂SO₄；H₃PO₄．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，明确原子核外电子排布规律为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．