Question

11．标况下，2.2gCH₄和C₂H₄组成的混合气体所占的体积为2.24L，则该混合气中CH₄和C₂H₄的比值是（　　）

• A． 摩尔比1：1
• B． 摩尔比1：2
• C． 质量比1：1
• D． 质量比7：4

Answer 1

分析 令CH₄和C₂H₄的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量、体积列方程计算，再根据m=nM计算混合气体中相关量之比，由此分析解答．

解答 解：令CH₄和C₂H₄的物质的量分别为xmol、ymol，则：
$\left\{\begin{array}{l}{16x+28y=2.2\\;}\\{x+y=\frac{2.24}{22.4}}\end{array}\right.$
解得x=0.05 y=0.05
故混合气体中CH₄和C₂H₄的质量比为0.05×16：0.05×28=4：7，
故选A．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用，可以利用十字交叉法计算二者物质的量之比．