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    【题目】下列叙述中，正确的是（ ）

    ①电池是将电能转变成化学能的装置

    ②电解池是将化学能转变成电能的装置

    ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化

    ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现

    ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，是物理变化

    A.①②③④B.③④C.③④⑤D.④

    【答案】B

    【解析】

    ①电池是将化学能转变成电能的装置，错误；

    ②电解池是将电能转变成化学能的装置，错误；

    ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电过程是电解过程，是化学变化，正确；

    ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，形成电解池，正确；

    ⑤电镀过程中镀层金属在阳极失电子，是化学变化，错误；

    因此正确的为③④；

    答案选B。

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    【题目】某同学学习了化学反应速率后，联想到曾用H2O2制备氧气，于是设计了下面的实验方案并进行实验探究．

    实验编号

    反应物

    催化剂

    甲

    试管中加入3mL 2%H2O2溶液和3滴蒸馏水

    无

    乙

    试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸馏水

    无

    丙

    试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸馏水

    1mL 0.1mol/L FeCl3溶液

    丁

    试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液

    1mL 0.1mol/L FeCl3溶液

    戊

    试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴NaOH溶液

    1mL 0.1mol/L FeCl3溶液

    【查阅资料】过氧化氢（H2O2），其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定．在加热的条件下，它能分解生成氧气．研究表明，将新制的5%的H2O2溶液加热到65℃时就有氧气放出，加热到80℃时就有较多氧气产生．
    （1）上述实验发生反应的化学方程式为 ．
    （2）实验甲和实验乙的实验目的是；实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是 ．
    （3）请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？
    （4）实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如表．

    时间/s

    20

    40

    60

    80

    100

    120

    气体体积/mL

    实验丙

    9.5

    19.5

    29.0

    36.5

    46.0

    54.5

    实验丁

    8.0

    16.0

    23.5

    31.5

    39.0

    46.5

    实验戊

    15.5

    30.0

    44.5

    58.5

    71.5

    83.0

    ①对实验戊，0～20s的反应速率v1=mL/s，100～120s的反应速率v2=mL/s．不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是 ．
    ②如图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图象．曲线c表示的是实验（填“丙”、“丁”或“戊”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是

    A.苯和甲苯B.1—已烯和二甲苯

    C.苯和1—已烯D.已烷和苯

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    【题目】下列说法不正确的是

    A. 已知冰的熔化热为6.0kJ·mol－1，冰中氢键键能为20kJmol－1，假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

    B. 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，Ka=(ca)2/c(1－a)。若加水稀释，，则CH3COOHCH3COO－+H+向右移动，a增大，Ka不变

    C. 甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1

    D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1

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    【题目】下列选项中全部属于组成细胞的大量元素的是(　　)

    A. P、N、Mn、K B. Fe、S、P、N

    C. N、S、Ca、P D. Fe、Mn、B、Mo

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    【题目】下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是

    A. Mg2+ 、Fe3+ 、SCN-、 Cl- B. Na+、K+、NO3- Ba2+

    C. Na+ 、AlO2- 、HCO3- 、SO42- D. Fe2+ 、I- 、NO3- 、Cl-

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    A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =-485kJ/mol

    B. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =+485kJ/mol

    C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =+485kJ/mol

    D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-485kJ/mol

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    【题目】随着化学工业的发展，各种化学合成材料已经进入我们寻常百姓家庭，下列关于生活中常用材料的认识，准确的是(　　)

    A. 尼龙、羊毛和棉花都是天然纤维

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    C. 由酚醛树脂制成的插座破裂后可以热修补

    D. 装食物的聚乙烯塑料袋可以通过加热进行封口

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