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    【题目】下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是

    A. Mg2+ 、Fe3+ 、SCN-、 Cl- B. Na+、K+、NO3- Ba2+

    C. Na+ 、AlO2- 、HCO3- 、SO42- D. Fe2+ 、I- 、NO3- 、Cl-

    【答案】B

    【解析】在强酸性溶液中存在大量的H+。A. Fe3+ 与SCN-能够形成络合物，不能大量共存，故A错误； B. Na+、K+、NO3- Ba2+与H+间不能发生反应，能够大量共存，故B正确；C. H+与AlO2- 和HCO3- 能够反应生成弱电解质，不能大量共存，故C错误；D. Fe2+ 与H+和NO3- 能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选B。

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    【题目】下列化合物中，只含有离子键的是

    A. KOH B. H2O C. CaCl2 D. NH3

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    【题目】下表是不同温度下水的离子积数据：

    温度/℃

    25

    t1

    t2

    水的离子积常数

    1×10－14

    α

    1×10－12

    试回答以下问题：

    （1）若25＜t1＜t2，则α____(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判断的理由是___________________。

    （2）25 ℃下，某Na2SO4溶液中c()=5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=________。

    （3）t2 ℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_______________________________________。

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    【题目】下列叙述中，正确的是（ ）

    ①电池是将电能转变成化学能的装置

    ②电解池是将化学能转变成电能的装置

    ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化

    ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现

    ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，是物理变化

    A.①②③④B.③④C.③④⑤D.④

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    【题目】下列属于强碱的是（ ）

    A. Na2CO3B. Na2OC. NH3·H2OD. 氢氧化钙Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：

    Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

    Ⅱ.SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。

    III.Sn(OH)2的性质与Al(OH)3性质相似。 请回答下列问题：

    （1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是_________________；

    （2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是 ________________；

    （3）在反应Ⅰ得到沉淀SnO后，要进行“过滤、漂洗”的操作，检验SnO是否洗干净的操作是_______，滤液I溶质的成分是______（填写化学式）。

    （4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是_______________；

    （5）反应Ⅱ之后的“操作”依次是_______、_______、过滤、洗涤、低温干燥。

    （6）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：

    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl2+ H2↑；

    ②加入过量的FeCl3；

    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl =6FeCl3+ 2KCl + 2CrCl3+7H2O，取1. 226 g 锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。则该锡粉样品中锡的质量分数是_______________。

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    【题目】500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），若液体体积变化忽略不计，下列说法正确的是

    A. 原混合溶液中n(K＋)为2 mol B. 上述电解过程中共转移4 mol电子

    C. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D. 电解后溶液中c(H+)为2 mol/L

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    【题目】实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是( )

    A. 烧杯B. 玻璃棒

    C. 蒸发皿D. 酒精灯

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    【题目】硫酸工业生产过程中，涉及SO2转化为SO3的反应，某研究小组在450 ℃时，在一容积固定为10 L的密闭容器中研究该可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，得出相关数据如下表：

    时间/min

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    n(SO3)/mol

    0

    0.20

    0.10

    0

    10

    0.19

    0.095

    0.010

    15

    0.16

    0.080

    0.040

    20

    0.16

    0.080

    0.040

    25

    0.15

    0.15

    0.050

    根据表中数据，下列判断正确的是

    A．0～10 min内的反应速率可表示为v(SO2)=0.01 mol·L1·min1

    B．15～20 min内正、逆反应速率不相等

    C．工业上常用提高SO2的量来提高O2的转化率

    D．20～25 min数值变化的原因可能是增加了O2的物质的量

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