Question

【题目】500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），若液体体积变化忽略不计，下列说法正确的是

A. 原混合溶液中n(K＋)为2 mol B. 上述电解过程中共转移4 mol电子

C. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D. 电解后溶液中c(H+)为2 mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，气体的物质的量= =1mol；每生成1mol氧气转移4mol电子，每生成1mol氢气转移2mol电子，每生成1mol铜转移2mol电子，所以根据转移电子守恒得铜的物质的量= =1mol，则铜离子的物质的量浓度==2mol/L，根据电荷守恒得钾离子浓度=6mol/L-2mol/L×2=2mol/L。A、根据分析知，原混合溶液中c(K+)为2mol/L，n(K＋)=cV=2mol/L×0.5L=1mol，选项A错误；B、上述电解过程中共生成1mol氧气，转移电子的物质的量=1mol×4=4mol，选项B正确；C、根据以上分析知，铜的物质的量为1mol，选项C错误；D、当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子，当电解硝酸钾溶液时，实际上是电解水，所以电解后氢离子的物质的量为氧气的4倍，为1mol×4=4mol，则氢离子浓度= =8mol/L，选项D错误。答案选B。