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    【题目】下列属于强碱的是（ ）

    A. Na2CO3B. Na2OC. NH3·H2OD. 氢氧化钙Ca(OH)2

    【答案】D

    【解析】

    根据碱的定义及电离的离子的特点进行分析，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，完全电离的属于强碱，部分电离的属于弱碱，据此分析判断。

    A. Na2CO3是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，A项错误；

    B. Na2O属于金属氧化物，不是碱，B项错误；

    C. NH3·H2O在水中发生部分电离生成铵根离子与氢氧根离子，属于弱碱，C项错误；

    D. 氢氧化钙Ca(OH)2在水溶液中完全电离生成钙离子与氢氧根离子，属于强碱，D项正确；

    答案选D。

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    【题目】一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下．请回答下列问题：

    （1）反应Ⅲ的离子方程式为4CuCl2﹣+O2+4H+═4Cu2++8Cl﹣+2H2O，CuCl2﹣中铜元素的化合价为 ， 该反应中的氧化剂是 ．
    （2）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入硫酸，可以析出硫酸铜晶体而不析出氯化铜晶体，其原因可能是 ．
    （3）炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，以降低生铁的含碳量，该过程中主要反应的化学方程式是 ．
    （4）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ．
    （5）已知反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl﹣═2CuCl2﹣+S，反应Ⅰ的产物为和 ． （填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温高压下，1L密闭容器中，发生如下反应：2H2+COCH3OH．反应开始时H2的物质的量为5mol，5min时变为0.5mol，则5min内该反应的平均反应速率v（H2）（单位：molL﹣1min﹣1）为（ ）
    A.9.0
    B.0.9
    C.0.45
    D.4.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 已知冰的熔化热为6.0kJ·mol－1，冰中氢键键能为20kJmol－1，假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

    B. 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，Ka=(ca)2/c(1－a)。若加水稀释，，则CH3COOHCH3COO－+H+向右移动，a增大，Ka不变

    C. 甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1

    D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。

    （1）在0～30小时内，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为________；反应开始后的12小时内，在第________种催化剂作用下，收集的CH4最多。

    （2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。该反应ΔH=＋206 kJ·mol－1。

    ①画出反应过程中体系能量变化图(进行必要标注)。

    ②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密闭反应器，某温度下反应达平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10 mol，求得CH4的平衡转化率为____________(计算结果保留两位有效数字)。

    （3）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－802 kJ·mol－1

    写出由CO2生成CO的热化学方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是

    A. Mg2+ 、Fe3+ 、SCN-、 Cl- B. Na+、K+、NO3- Ba2+

    C. Na+ 、AlO2- 、HCO3- 、SO42- D. Fe2+ 、I- 、NO3- 、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题．

    族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    C

    N

    O

    Ne

    3

    Na

    Mg

    Al

    Si

    S

    Cl


    （1）镁的原子结构示意图为 ．
    （2）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是 ．
    （3）NaOH与Al（OH）3中，属于两性氢氧化物的是 ， 它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的化学方程式为 ．
    （4）碳元素形成的一种氧化物的化学式是 ， 该物质中C元素与O元素的质量比为 ． （相对原子质量：C﹣12 O﹣16）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用一种试剂可将三种无色液体CCl4、苯、甲苯鉴别出来，该试剂是（ ）

    A.硫酸溶液B.水C.溴水D.KMnO4酸性溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH＝-571.6kJ·mol-1

    C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220kJmol-1

    实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为

    A. 2：3 B. 1：3 C. 3：2 D. 3：1

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