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【题目】利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时,在不同催化剂()作用下,CH4产量随光照时间的变化如图所示。

(1)在0~30小时内,CH4的平均生成速率v、v和v从大到小的顺序为________;反应开始后的12小时内,在第________种催化剂作用下,收集的CH4最多。

(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。该反应ΔH=+206 kJ·mol-1

画出反应过程中体系能量变化图(进行必要标注)。

将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密闭反应器,某温度下反应达平衡,平衡常数K=27,此时测得CO的物质的量为0.10 mol,求得CH4的平衡转化率为____________(计算结果保留两位有效数字)。

(3)已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802 kJ·mol-1

写出由CO2生成CO的热化学方程式____________________。

【答案】(1)v>v>v(2分) (1分)

(2)(3分)

91%(3分)

(3)CO2(g)+3H2O(g)===CO(g)+3H2(g)+2O2(g) ΔH=+1 008 kJ·mol-1(3分)

【解析】(2)设开始时CH4和H2O的物质的量为x mol,则

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

开始/(mol·L-1) x x 0 0

转化/(mol·L-1) 0.10 0.10 0.10 0.30

平衡/(mol·L-1) x-0.10 x-0.10 0.10 0.30

则K==27,解得:x=0.11,CH4的平衡转化率为:×100%=91%。

(3)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+206 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802 kJ·mol-1

得:CO2(g)+3H2O(g)===CO(g)+3H2(g)+2O2(g) ΔH=+1 008 kJ·mol-1

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