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    【题目】下列关于无机盐在细胞中的作用的叙述，错误的是

    A. 是某些复杂化合物的重要成分

    B. 是细胞中的能源物质之一

    C. 能维持生物体的生命活动

    D. 能维持细胞的形态和功能

    【答案】B

    【解析】

    试题无机盐大多以离子状态存在，少数为化合态如Fe和Mg等分别参与构成细胞内血红蛋白、叶绿素等复杂的化合物；许多无机盐具有维持生物体的生命活动、维持细胞的形态和功能作用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是

    A. 铝跟NaOH溶液

    B. Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液

    C. Al2O3和热水

    D. Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 可用苯萃取四氯化碳中的碘

    B. 苯滴入溴水中，发生取代反应生成溴苯

    C. 可用石蕊试液区分乙醇和乙酸两种物质

    D. 等物质的量的甲烷与氯气混合光照至充分反应，产物中最多是四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温高压下，1L密闭容器中，发生如下反应：2H2+COCH3OH．反应开始时H2的物质的量为5mol，5min时变为0.5mol，则5min内该反应的平均反应速率v（H2）（单位：molL﹣1min﹣1）为（ ）
    A.9.0
    B.0.9
    C.0.45
    D.4.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语正确的是（ ）
    A.氯原子：Cl
    B.苯的结构简式：C6H6
    C.镁离子：Mg2﹣
    D.Ne原子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 已知冰的熔化热为6.0kJ·mol－1，冰中氢键键能为20kJmol－1，假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

    B. 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，Ka=(ca)2/c(1－a)。若加水稀释，，则CH3COOHCH3COO－+H+向右移动，a增大，Ka不变

    C. 甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1

    D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。

    （1）在0～30小时内，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为________；反应开始后的12小时内，在第________种催化剂作用下，收集的CH4最多。

    （2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。该反应ΔH=＋206 kJ·mol－1。

    ①画出反应过程中体系能量变化图(进行必要标注)。

    ②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密闭反应器，某温度下反应达平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10 mol，求得CH4的平衡转化率为____________(计算结果保留两位有效数字)。

    （3）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－802 kJ·mol－1

    写出由CO2生成CO的热化学方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题．

    族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    C

    N

    O

    Ne

    3

    Na

    Mg

    Al

    Si

    S

    Cl


    （1）镁的原子结构示意图为 ．
    （2）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是 ．
    （3）NaOH与Al（OH）3中，属于两性氢氧化物的是 ， 它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的化学方程式为 ．
    （4）碳元素形成的一种氧化物的化学式是 ， 该物质中C元素与O元素的质量比为 ． （相对原子质量：C﹣12 O﹣16）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A．反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

    C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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