Question

【题目】下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10－14	α	1×10－12

试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则α____(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判断的理由是___________________。

（2）25 ℃下，某Na2SO4溶液中c()=5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=________。

（3）t2 ℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_______________________________________。

Answer 1

【答案】（1）＞（1分） 升高温度，水的电离程度增大，离子积增大（2分）

（2）1 000∶1（3分）

（3）9∶11（3分） c(Na＋)＞c()＞c(H＋)＞c(OH－)（3分）

【解析】（1）升高温度，水的电离程度增大，离子积增大。

（2）加水稀释至10 mL，c(Na+)=10-4 mol·L-1，25 ℃的中性溶液中，c(OH－)=10-7 mol·L-1，则c(Na＋)∶c(OH－)= 1 000∶1。（3）据＝10－2，＝。

设NaOH、H2SO4的体积分别为9 L、11 L，则混合溶液中n(Na＋)＝0.1 mol·L－1×9 L＝0.9 mol。

n()＝×11 L＝0.55 mol

n(H＋)＝0.01 mol·L－1×20 L＝0.2 mol。

故离子浓度由大到小排列顺序为：c(Na＋)＞c()＞c(H＋)＞c(OH－)。