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    1．已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用．为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身具有的还是SO2与水作用的产物具有的，某学习小组设计了如图所示的装置来进行实验．请回答相关问题．
    （1）制备SO2气体的反应方程式为：Na2S03+H2S04（浓）═Na2S04+S02↑+H20．发生装置的玻璃仪器名称为分液漏斗、圆底烧瓶．
    （2）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．
    ①缺少二氧化硫的干燥装置；②没有尾气吸收装置；
    （3）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色，这说明品红褪色不是SO2直接导致的．据此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子）HSO3-、SO32-、H2SO3．

    分析 （1）实验室利用浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制取二氧化硫，结合常见的化学仪器可知制备装置中的二种玻璃仪器名称；
    （2）根据实验目的及二氧化硫的性质分析，应制取干燥的二氧化硫气体，同时因SO2有毒应进行尾气处理；
    （3）根据二氧化硫、品红溶液、品红酒精溶液的性质分析；

    解答 解：（1）硫酸和亚硫酸钠固体制取二氧化硫发生的化学方程式是Na2S03+H2S04（浓）═Na2S04+S02↑+H20，制备装置中两种常见的玻璃仪器是分液漏斗和圆底烧瓶，
    故答案为：Na2S03+H2S04（浓）═Na2S04+S02↑+H20；分液漏斗、圆底烧瓶；
    （2）该实验是探究干燥的SO2能不能使品红褪色，所以二氧化硫通入品红溶液前要进行干燥，二氧化硫有毒，对环境有污染，应进行尾气处理，可选择用NaOH溶液吸收，
    故答案为：缺少二氧化硫的干燥装置；没有尾气吸收装置；
    （3）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化硫和酒精不反应，二氧化硫能使品红溶液褪色而不能使品红的酒精溶液褪色，由此得出S02的漂白作用是SO2与水作用的产物导致的，二氧化硫和水反应生成亚硫酸、亚硫酸电离生成亚硫酸氢根离子、亚硫酸氢根离子电离生成亚硫酸根离子，所以使品红的水溶液褪色的微粒可能是：HSO3-、SO32-、H2SO3，故答案为：HSO3-、SO32-、H2SO3；

    点评 本题考查了探究二氧化硫漂白性的实验，明确各物质的性质是解本题关键，注意采用对比方法进行分析，难度较大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．按要求完成下列问题：
    （1）系统命名法为3，3，5，5-四甲基庚烷，
    （2）4-甲基-1-戊烯的键线式为，
    （3）写出乙醛与新制氢氧化铜反应化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，，
    （4）下列有关实验的说法不正确的是BC．
    A．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中
    B．检验C2H5Cl中氯元素时，将C2H5Cl和NaOH水溶液混合加热，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液
    C．做过银镜反应的试管用氨水洗涤，做过苯酚的试管用酒精洗涤
    D．将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热未产生砖红色沉淀，原因可能是NaOH量太少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．  
    2-乙基丙烷    		B．CH3CH2CH2OH  1-丁醇
    C． 
    2-氯-2-甲基丙烷    		D．  
    2-甲基-2-丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．3.55gCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.05NA
    B．18gNH4+含有质子数为10NA
    C．13.8gNO2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2NA
    D．标准状况下，相同体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知反应：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．Cl-、ClO-在酸性溶液中不能大量共存
    B．在无色碱性溶液中：ClO、Cl-、Fe2+、Na+能大量共存
    C．洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好
    D．符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl=Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室中，用如图1所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率．已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2．

    （1）请写出发生装置制SO2化学方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑．
    （2）根据实验目的，请从图2中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：装置ⅠB，装置ⅡA，装置ⅢD．
    （3）开始进行实验时，首先应进行的操作是检查装置的气密性．
    （4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO2的转化率会减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （5）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是继续通入氧气一段时间．
    （6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g，装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是$\frac{4b}{4b+5a}$×100%（用含字母的代数表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质的用途中，不正确的是（　　）
    A．Na2O作呼吸面具中的供氧剂B．小苏打做发酵粉
    C．镁合金用于制造汽车、飞机、火箭D．漂白粉做消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在实验室里，第一位同学取一小块金属钠做与水反应的实验．试完成下列问题：
    （1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗），所发生反应的化学方程式是4Na+O2═2Na2O．
    （2）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：①钠与水反应放出热量，②钠的熔点低．
    （3）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是C（填编号）．
    A．有气体生成               B．钠融化成小球并在液面上游动
    C．溶液底部有银白色的金属钙生成     D．溶液变浑浊
    （4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触，防止钠变质．
    （5）第二位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，写出该反应的化学方程式：Cl2+2KI=I2+2KCl．

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    11．表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（　　）
    配料精盐、碘酸钾（KIO3）、抗结剂
    碘含量35±15mg/kg
    储存方法密封、避光、防潮
    食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐
    A．高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠
    C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘含量是指碘酸钾的含量

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