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[化学──选修物质结构与性质]
图表法、图象法是常用的科学研究方法.下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:
元素
性质
A B C D E F G H I J
原子半径(10-10m) 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
最高价态 +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
最低价态 -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
试回答下列问题:
(1)以上10种元素中第一电离能最小的是:
 
(填编号).比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置:
 
周期,
 
族,其基态原子的核外电子排布是
 

(2)由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是
 
(写分子式,写出两种即可),元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是
 

(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子.其分子中共形成
 
个σ键,
 
个π键.
(4)短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示.则K元素位于周期表的第
 
族.
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图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象,折线c可以表达出第
 
族元素氢化物的沸点的变化规律.不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线-折线a和折线b,你认为正确的是
 
,理由是
 
分析:前20号元素中,AC都有最低价-2,处于VIA族,A有+6价,C只有-2价,则A为S、C为O元素;E、J都有+4、-4价,处于IVA族,E的原子半径较小,则E是C元素、J是Si;F、I都有+5、-3价,处于VA族,F的原子半径大于I,则F是P元素、I是N元素;G有+7、-1价,为ⅦA族元素,G是Cl元素;D只有+3价,为ⅢA族元素,原子半径大于Si原子半径,所以D是Al元素;B、H最高正价为+1,没有负价,处于IA族,B的原子半径比Al原子半径大很多,不能处于同周期,则B为K,B、H原子半径相差不是太大,应相邻,则H为Na,
(1)同周期自左而右第一电离能呈增大趋势,同主族自上而下第一电离能减小;比元素B原子序数大10的元素为Cu,处于第三周期ⅠB族,结合能量最低原理书写核外电子排布式;
(2)O、P、Cl三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是:CO2或PCl3或CCl4;元素Cl、N分别和Si形成的两种化合物为SiCl4、Si3N4,前者属于分子晶体,后者属于原子晶体;
(3)碳元素、氧元素及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子,该羧酸为CH3COOH;
(4)因第三和第四电离能之间发生突变,所以该元素最外层有3个电子,据此确定;
线c逐渐上升,表明没有氢键的影响,是第ⅣA族元素氢化物的沸点变化规律;
A点所示的氢化物是水,氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水.
解答:解:(1)同周期自左而右第一电离能呈增大趋势,同主族自上而下第一电离能减小,故上述元素中K元素的第一电离能最小;比元素B原子序数大10的元素为Cu,处于第三周期ⅠB族,基态原子核外电子排布为:1s22s22P63s23P63d104s1
故答案为:B;三、ⅠB;1s22s22P63s23P63d104s1
(2)O、P、Cl三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是:CO2或PCl3或CCl4
元素Cl、N分别和Si形成的两种化合物为SiCl4、Si3N4,前者属于分子晶体,后者属于原子晶体,
故答案为:CO2、PCl3或CCl4;分子晶体、原子晶体;
(3)碳元素、氧元素及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子,该羧酸为CH3COOH,其分子中共形成7个σ键,1个π键,
故答案为:7;1;
(4)因第三和第四电离能之间发生突变,所以该元素最外层有3个电子,处于ⅢA族;
线c逐渐上升,表明没有氢键的影响,是第ⅣA族元素氢化物的沸点变化规律.A点所示的氢化物是水,其沸点高是由于水分子间存在氢键,其强度远大于分子间作用力,所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水,故b正确,
故答案为:ⅢA;ⅣA;b;A点所示的氢化物是水,由于水分子间存在氢键,其强度远大于分子间作用力,所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水.
点评:本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用,为高考常见题型,侧重对学生分析能力的考查,注意把握原子半径的递变规律、化合价与位置关系,确定元素是解答关键,难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

[化学--选修3:物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素,其中X的原子中不存在中子,Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29.请回答下列问题:精英家教网
(1)写出Y原子基态时的价电子排布式:
 

(2)X和Y可以形成Y2X4分子,1个Y2X4分子中含有σ键的数目为
 
,其中Y原子的杂化轨道类型为
 

(3)元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体,则元素Z的这种氧化物的分子式是
 

(4)图1表示某种含Z有机化合物的结构,其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别.下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是
 
(填标号).
A.CF4 B.CH4 C.NH
 
+
4
D.H2O
(5)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示,该氯化物的化学式是
 
.已知其晶胞边长为a nm,则其晶体密度为
 
g?cm-3(列出算式即可).该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物HnWCl3,则反应的化学方程式为
 

(6)元素金(Au)与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中W原子处于面心,Au原子处于顶点位置.该晶体中原子之间的作用力是
 
;该晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中.若将W原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构图4相似,该晶体储氢后的化学式应为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

铁合金及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途.
(1)已知铁是26号元素,写出Fe2+的电子排布式
 

(2)已知三氯化铁固体在300℃以上可升华成含二聚三氯化铁(Fe2Cl6)分子的气体,该分子中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构,则该分子的结构式为
 
,你认为该分子是否为平面形分子?
 

(3)六氰合亚铁酸钾K4[Fe(CN)6]俗称黄血盐,它可用做显影剂,该化合物中存在的化学键类型有
 
(从下列选项中选填:A.离子键   B.共价键   C.金属键   D.配位键   E.氢键).黄血盐在溶液中可电离出极少量的CN-,CN-
 
互为等电子体(填一种即可).CN-还可与H+结合形成一种弱酸--氢氰酸(HCN),HCN分子中碳原子的杂化轨道类型是
 
,该分子的键α和π键数目分别为
 

(4)黄血盐溶液与Fe3+反应可生成一种蓝色沉淀,该物质最早由1704年英国普鲁士的一家染料厂的工人发现,因此取名为普鲁士蓝,化学式可表示为KxFey(CN)z.研究表明它的晶体的结构特征是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点,且自身互不相邻,而CN-位于立方体的棱上与Fe2+、Fe3+配位,K+填充在上述微粒形成的部分空隙中.忽略K+,该晶体的结构示意图如下四幅图所示:
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根据甲图可得普鲁士蓝的化学式为
 
,忽略K+,上述四幅晶体结构图中,图
 
是普鲁士蓝的晶胞.若把CN-看成直线,则该晶胞与《选修3》教材上的
 
(填化学式)的晶胞结构图高度类似.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。

A.黄血盐(亚铁氰化钾,K4[Fe(CN)6] )易溶于水,广泛用做食盐添加剂(抗结剂),食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg-1。黄血盐经长时间火炒,超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。

回答下列问题:

(1)写出基态Fe2+的核外电子排布式         。K4[Fe(CN)6]  中Fe2+与CN两种离子之间的作用力是         

(2)CN中碳原子的杂化方式为     ;1molCN中含有π键的数目为      

(3)金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图(请先判断对应的图),钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为        

(4)黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应,生成硫酸盐和一种与CN是等电子体的气态化合物,反应化学方程式为         

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江苏省高三4月双周练习化学试卷(解析版) 题型:填空题

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A.黄血盐(亚铁氰化钾,K4[Fe(CN)6] )易溶于水,广泛用做食盐添加剂(抗结剂),食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg-1。黄血盐经长时间火炒,超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。

回答下列问题:

(1)写出基态Fe2+的核外电子排布式         。K4[Fe(CN)6]  中Fe2+与CN两种离子之间的作用力是         

(2)CN中碳原子的杂化方式为     ;1molCN中含有π键的数目为      

(3)金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图(请先判断对应的图),钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为        

(4)黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应,生成硫酸盐和一种与CN是等电子体的气态化合物,反应化学方程式为         

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江苏省高三下学期开学质量检测化学试卷 题型:填空题

(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。

A.黄血盐(亚铁氰化钾,K4[Fe(CN)6] )易溶于水,广泛用做食盐添加剂(抗结剂),食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg-1。黄血盐经长时间火炒,超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。

回答下列问题:

(1)写出基态Fe2+的核外电子排布式         。K4[Fe(CN)6]  中Fe2+与CN两种离子之间的作用力是         

(2)CN中碳原子的杂化方式为     ;1molCN中含有π键的数目为      

(3)金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图(请先判断对应的图),钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为        

(4)黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应,生成硫酸盐和一种与CN是等电子体的气态化合物,反应化学方程式为         

 

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