Question

某同学怀疑自来水中可能含有大量Ca²⁺、Mg²⁺阳离子和某些阴离子，从而进行了实验探究：
①取少许自来水于试管中，滴加足量的Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，又有白色沉淀生成；
③另取少许自来水于试管中，滴加足量HNO₃后再滴加AgNO₃溶液，也产生白色沉淀；
请回答以下问题：
（1）初步确定自来水中______（是或否）含有大量Ca²⁺、Mg²⁺阳离子；判断依据的离子反应有______
（2）自来水中所含阴离子可以确定有______，理由是______
（3）确定实验①中滴加的Na₂CO₃溶液已过量的检验方法是：______．

Answer 1

解：（1）根据①、②的现象，生成的白色沉淀是碳酸钙和碳酸镁，初步确定自来水中含有Ca²⁺、Mg²⁺阳离子；反应的离子方程式是：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓、
Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，故答案为：是；CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（2）根据③，生成的沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀是氯化银，溶液中一定存在氯离子，反应方程式是：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓；
故答案为：Cl^-（或氯离子）；Cl^-+Ag⁺=AgCl↓（或文字叙述），白色沉淀不溶HNO₃；
（3）确定实验①中滴加的Na₂CO₃溶液已过量的检验方法是：取①步反应的滤液于试管，滴加足量盐酸，如产生无色气泡，（或滴加CaCl₂溶液，如产生白色沉淀），证明Na₂CO₃溶液已过量，
故答案为：取①步反应的滤液于试管，滴加足量盐酸，如产生无色气泡，（或滴加CaCl₂溶液，如产生白色沉淀），证明Na₂CO₃溶液已过量．
分析：①Ca²⁺、Mg²⁺阳离子能够和碳酸钠反应生成白色沉淀；
②碳酸镁微溶，加入氢氧化钠后生成了氢氧化镁沉淀；
③证明溶液中存在氯离子．
点评：本题考查了常见离子的检验，注重了基础知识的考查，难度中等．