Question

某同学怀疑自来水中可能含有大量Ca²⁺、Mg²⁺ 阳离子和某些阴离子，从而进行了实验探究：
①取少许自来水于试管中，滴加足量的Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，又有白色沉淀生成；
③另取少许自来水于试管中，滴加足量HNO₃后再滴加AgNO₃溶液，也产生白色沉淀；
请回答以下问题：
（1）初步确定自来水中_______（是或否）含有大量Ca²⁺、Mg²⁺阳离子；判断依据的离子反应有
_____________________
（2）自来水中所含阴离子可以确定有__________，理由是_________________________。
（3）确定实验①中滴加的Na₂CO₃溶液已过量的检验方法是：___________________________。

Answer 1

（1）是；CO₃^2- + Ca²⁺ = CaCO₃↓、Mg²⁺ + 2OH^- = Mg(OH)₂↓
（2）Cl^-（或氯离子）；Cl^- + Ag⁺ = AgCl↓（或文字叙述），白色沉淀不溶HNO₃
（3）取①步反应的滤液于试管，滴加足量盐酸，如产生无色气泡，（或滴加CaCl₂溶液，如产生白色沉淀），证明Na₂CO₃溶液已过量