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    【题目】现有34.0g NH3,试计算(写出计算过程):

    （1）气体的物质的量____________。

    （2）在标准状况下的体积____________。

    （3）分子数目____________。

    【答案】2.0mol44.8L1.204×1024

    【解析】

    （1）34.0g氨气的物质的量是34.0g÷17g/mol＝2.0mol；（2）在标准状况下的体积是2.0mol×22.4L/mol＝44.8L；（3）分子数目为2.0mol×6.02×1023/mol＝1.204×1024。

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    （1）该平衡混合物中CO2的物质的量分数为________。

    （2）温度不变的条件下向该平衡体系中再充入一定量的氩气，CO的转化率___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （3）温度不变的条件下向该平衡体系中再充入1mol CO2和1mol H2，则达到平衡时CO2的物质的量分数为________。

    （4）若在相同条件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，则达到平衡时，混合物中CO2的物质的量分数可能是下列各值中的________（填编号）。

    A．16.67% B．22.2% C．33．3% D．36．8%

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    【题目】某元素X的气态氢化物的化学式为XH4，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为 （ ）

    A. HXO3 B. H2XO3 C. H3XO4 D. H2XO4

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    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A.液氨汽化时吸热，可用作制冷剂

    B.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

    C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    D.NaHCO3易分解，可用于治疗胃酸过多

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    【题目】下列各组中两个的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）

    A. CH3COOH溶液和Na2CO3溶液与CH3COOH溶液和NaHCO3溶液

    B. CaCO3和HCl溶液与Na2CO3和HCl溶液

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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
    A.水电离的c（ H+）=1×l0﹣13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32﹣、SO42﹣
    B.能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
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