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    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A.液氨汽化时吸热，可用作制冷剂

    B.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

    C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    D.NaHCO3易分解，可用于治疗胃酸过多

    【答案】A

    【解析】

    A. 氨气的沸点高，液氨气化吸热，则用作制冷剂，A项正确；

    B. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，B项错误；

    C. 二氧化硫具有漂白性，则可用于漂白纸浆，与其氧化性无关，C项错误；

    D. 胃酸主要成分为盐酸，能和碱性物质反应，碳酸氢钠水解呈弱碱性，能和稀盐酸反应而除去稀盐酸，所以能治疗胃酸过多，与其不稳定性无关，D项错误；

    答案选A。

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    ②向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S 强，反应的离子方程式为 ．
    （2）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

    ③仪器B的名称为 ， 干燥管D的作用为 ．
    ④若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．
    ⑤若要证明非金属性：N＞C＞Si，则在A中加、B中加碳酸钙、C中加溶液观察到C中溶液的现象，即可证明．

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    【题目】向13.6 g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，生成沉淀质量为19.6 g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是：

    A. 原固体混合物中Cu与Cu20的物质的量之比为1:1

    B. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.1 mol

    C. 产生的NO的体积在标准状况下为3.36 L

    D. 原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.6 mol·L－l

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    【题目】如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。

    下列说法正确的是

    A. 卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸

    B. 用电子式表示MgF2的形成过程为：

    C. 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

    D. 由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－1

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    【题目】为了探索外界条件对反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，将X和Y以物质的量之比为a :b 开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如右图所示。下列判断正确的是

    A. △H>0, a+b>c △S>0 B. △H>0, a+b<c △S<0

    C. △H<0, a+b>c △S<0 D. △H<0, a+b<c △S>0

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    【题目】明矾石的主要成分是K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O，还含有杂质Fe2O3 ． 利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示．

    请回答下列问题：
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    （4）写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式： ．
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    （6）K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式： ．

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