【题目】向13.6 g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，生成沉淀质量为19.6 g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是：
A. 原固体混合物中Cu与Cu20的物质的量之比为1:1
B. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.1 mol
C. 产生的NO的体积在标准状况下为3.36 L
D. 原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.6 mol·L－l
【答案】B
【解析】试题分析：向13.6 g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，生成沉淀质量为19.6 g，沉淀为氢氧化铜，其物质的量为
，由铜元素守恒得，n(Cu)+2n(Cu2O)=0.2mol，64n(Cu)+144n(Cu2O)=13.6g，联立方程组，解之得，n(Cu)=0.1mol，n(Cu2O)=0.05mol，反应过程中电子转移n(e-)=2n(Cu)+2n(Cu2O)=0.3mol,被还原的硝酸转化为NO，所以n(NO)=
=0.1mol，在标准状况下体积为2.24L；n[Cu(NO3)2]= n[Cu(OH)2]=0.2mol，将其转化为沉淀要消耗0.4mol NaOH，在所得溶液中加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L（含NaOH0.5mol）后沉淀达到最大量，所以Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.1 mol；原稀硝酸中HNO3的物质的量n(HNO3)=2 2n[Cu(NO3)2]+ n(NO)+ 0.1 mol=0.6mol，所以其浓度为
2.4mol/L。综上所述，B正确，本题选B。
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【题目】下列关于元素周期表的说法正确的是 （ ）
A. 过渡元素全部都是副族元素 B. 短周期共有32 种元素
C. 元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族 D. 科学研究时，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO＋H2O（g）
CO2＋H2，此时有1/2的CO转化为CO2。
（1）该平衡混合物中CO2的物质的量分数为________。
（2）温度不变的条件下向该平衡体系中再充入一定量的氩气，CO的转化率___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）温度不变的条件下向该平衡体系中再充入1mol CO2和1mol H2，则达到平衡时CO2的物质的量分数为________。
（4）若在相同条件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，则达到平衡时，混合物中CO2的物质的量分数可能是下列各值中的________（填编号）。
A．16.67% B．22.2% C．33．3% D．36．8%
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【题目】某元素X的气态氢化物的化学式为XH4，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为 （ ）
A. HXO3 B. H2XO3 C. H3XO4 D. H2XO4
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【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.液氨汽化时吸热，可用作制冷剂
B.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D.NaHCO3易分解，可用于治疗胃酸过多
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在某无色溶液中含有大量的Ba2＋、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是
A. NH4＋ B. OH－ C. SO42－ D. Cu2＋
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【题目】下列各组中两个的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）
A. CH3COOH溶液和Na2CO3溶液与CH3COOH溶液和NaHCO3溶液
B. CaCO3和HCl溶液与Na2CO3和HCl溶液
C. BaCl2溶液和Na2SO4溶液与Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
D. KOH溶液和CH3COONH4溶液与Ba（OH）2溶液与NH4Cl溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是
A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ③④⑦
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