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    【题目】配平化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=_______CaCl2+______NH3↑＋2H2O

    【答案】1 2

    【解析】

    化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在反应过程中遵循质量守恒定律，据此配平方程式。

    物质在反应前后各种元素的原子个数相等，在反应物中有1个Ca，所以反应后Ca原子个数是1个，因此CaCl2的系数是1；反应物NH4Cl的系数是2，由于反应前N原子个数是2，所以NH3的系数也是2。

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    【题目】向13.6 g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，生成沉淀质量为19.6 g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是：

    A. 原固体混合物中Cu与Cu20的物质的量之比为1:1

    B. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.1 mol

    C. 产生的NO的体积在标准状况下为3.36 L

    D. 原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.6 mol·L－l

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    A. a代表20℃下A的Y-t曲线

    B. 反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等

    C. 0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量

    D. 反应都达到平衡后，正反应速率a > b

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    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
    A.在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42﹣、Cu2+
    B.在 =1 mol?L﹣1的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、CO32﹣
    C.在0.1mol?L﹣1NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、C1﹣、NO3﹣
    D.在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br﹣、C1﹣

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    【题目】明矾石的主要成分是K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O，还含有杂质Fe2O3 ． 利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4） 2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，若生成102gAl2O3 ， 转移的电子数目为 ．
    （2）生成沉淀I的离子方程式为 ， 沉淀II的化学式为 ．
    （3）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀I，证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是 ．
    （4）写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式： ．
    （5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是 ．
    （6）K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是( )

    A.碳酸钠溶液B.碳酸氢钠溶液C.食盐水D.硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。生产合成气的反应：C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的ΔH、ΔS判断正确的是( )

    A.ΔH>0，ΔS<0B.ΔH<0，ΔS<0C.ΔH>0，ΔS>0D.ΔH<0，ΔS>0

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    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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