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    【题目】相同物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是( )

    A.碳酸钠溶液B.碳酸氢钠溶液C.食盐水D.硫酸铜溶液

    【答案】A

    【解析】

    相同物质的量浓度时，弱酸的酸性越弱，对应酸根离子的水解程度越大，其盐溶液的碱性越强，pH越大，金属阳离子水解，溶液显酸性，据此分析解答。

    相同物质的量浓度时，弱酸的酸性越弱，对应酸根离子的水解程度越大，其盐溶液的碱性越强，pH越大，碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液水解显碱性，酸性：碳酸＞碳酸氢根离子，碳酸钠的pH＞碳酸氢钠，氯化钠不水解，硫酸铜水解显酸性，因此pH最大的是碳酸钠，故选A。

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    【题目】在某无色溶液中含有大量的Ba2＋、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是

    A. NH4＋ B. OH－ C. SO42－ D. Cu2＋

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    【题目】实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O），聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是

    A. 炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O

    B. 气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用

    C. 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大

    D. 向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾

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    【题目】下列说法错误的是

    A. 质谱法可以测定物质的相对分子量

    B. 物质的实验式就是其分子式

    C. 从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息

    D. 从核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及他们的数目

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    【题目】配平化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=_______CaCl2+______NH3↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．

    已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe2+

    6.34

    9.7

    Fe3+

    1.48

    3.2

    Zn2+

    6.2

    8.0

    请回答下列问题：
    （1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）物质A可使用下列物质中的 ．
    A.KMnO4
    B.O2
    C.H2O2
    D.Cl2
    （3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围之间．
    （4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是 ．
    （5）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂﹣﹣K2FeO4 ， 写出该反应的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的用途，说法不正确的是 (　　)

    A. 甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源

    B. 乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂

    C. 乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物

    D. 酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：
    （1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置是第①周期、第②族；PbO2的酸性比CO2的酸性③（填“强”或“弱”）．
    （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为④ ．
    （3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为⑤；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2与Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为⑥ ， 阴极上观察到得现象是⑦；若电解液中不加入Cu（NO3）2 ， 阴极发生的电极反应式为⑧ ， 这样做的主要缺点是⑨ ．
    （4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即 ×100%）的残留固体．若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值和m：n值⑩ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑

    【方案1】取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

    （1）如图1，C装置中球形干燥管的作用是______。

    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是_______________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是____________。

    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________________。

    【方案2】用图2装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_____。（填字母序号）

    a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．C6H6

    （5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是______。若将a处胶管用弹簧夹夹住，并把分液漏斗上口导管拨开，其它操作均同上，则最终测定的结果将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

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