【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下两种实验方案。已知:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的样品,用图1装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
(1)如图1,C装置中球形干燥管的作用是______。
(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先检查装置气密性,再加入实验药品。接下来的实验操作是_______________,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体.打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是____________。
(3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见________________。
【方案2】用图2装置测定mg样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。
(4)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是_____。(填字母序号)
a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl溶液 d.C6H6
(5)若mg样品完全反应,测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况),则AlN的质量分数是______。若将a处胶管用弹簧夹夹住,并把分液漏斗上口导管拨开,其它操作均同上,则最终测定的结果将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
【答案】 防止倒吸 关闭K1,打开K2 把装置中残留的氨气全部赶入C装置 C装置出口处连接一个干燥装置 ad 41V/22400m x100% 偏大
【解析】(1)分析装置和仪器作用分析,氨气是与浓硫酸能发生反应的气体,易发生倒吸,图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用;
(2)组装好实验装置,原理可知气体制备需要先检查装置气密性,加入实验药品.接下来的实验操作是关闭K1,打开K2,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体.打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化.通入氮气的目的是,反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收,准确测定装置C的增重计算;
(3)装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C,使测定结果偏高,需要连接一个盛碱石灰干燥管;
(4)依据氨气极易溶于水的性质分析,为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是;a.CCl4不能溶解氨气,可以用排四氯化碳溶液的方法测定氨气体积,故a正确;b.氨气极易溶于水,不能排水法测定,故b错误;c.氨气极易溶于水,不能用排NH4Cl溶液的方法测定气体体积,故c错误;d.氨气不溶于苯,可以利用排苯溶液,测定氨气的体积,故d正确;
(5)若mg样品完全反应,测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况),
AIN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3↑
41 22.4L
m V×10-3L
m=41V×10-3/22.4g
则AlN的质量分数=41V/22400m。
如果将a处夹住,装置内压强变化则滴加的液体体积也会排出一定量的液体,所以导致测得的气体体积偏大。
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【题目】在常压和100℃条件下,把乙醇汽化为蒸气,然后和乙烯以任意比例混合,得到混合气体V L,将其完全燃烧,需消耗相同条件下的氧气的体积是( )
A.2V L B.2.5V L C.3V L D.无法计算
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【题目】已知1molH2(g)与1molBr2(g)完全反应生成2molHBr(g)放出102kJ的能量,方程式为:H2(g)+Br2(g)=2HBr(g);又知:
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ) | 436 | a | 369 |
则表中a为
A. 200 B. 260 C. 404 D. 230
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【题目】为了防止钢铁锈蚀,下列防护方法中正确的是( )
A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉
B.在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨,一同浸入海水中
C.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里
D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极
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【题目】下列说法正确的是( )
A. KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质
B. 向Cr2O72- + H2O 2CrO42-+ 2H+ 的平衡体系中滴加10~20滴6mol/LNaOH溶液颜色由橙色变黄色
C. 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
D. 已知:
共价键 | C-C | C=C | C-H | H-H |
键能/ kJ·mol-1 | 348 | 610 | 413 | 436 |
则可以计算出反应的ΔH为-384 kJ·mol-1
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【题目】已知某水溶液中大量存在H+、Mg2+、K+、NO3-、Cl-中的四种离子,且存在的各离子具有相同的物质的量,则不能存在的离子是( )
A.H+B.Mg2+C.Cl-D.NO3-
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【题目】被誉为“太空金属”的钛(Ti),在自然界中主要以金红石(TiO2)的形式存在.由于金红石熔点高,为金属Ti的直接制备带来了困难.在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法.金红石转化成TiCl4的反应方程式如下:
TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
(1)指出该反应的氧化剂 , 氧化产物;
(2)用双线桥法标出电子转移;
(3)当有6mol电子转移,则有mol还原剂被氧化.
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【题目】质量分数为a%,物质的量浓度为c molL﹣1的NaCl溶液,蒸发溶剂,恢复到原来的温度,若物质的量浓度变为2c molL﹣1 , 则质量分数变为(蒸发过程中没有晶体析出,且NaCl溶液的密度大于1g/mL)( )
A.等于2a%
B.大于2a%
C.小于2a%
D.无法确定
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