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    【题目】已知1molH2(g)与1molBr2(g)完全反应生成2molHBr(g)放出102kJ的能量，方程式为：H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)；又知：

    H2(g)

    Br2(g)

    HBr(g)

    1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量（kJ）

    436

    a

    369

    则表中a为

    A. 200 B. 260 C. 404 D. 230

    【答案】A

    【解析】H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-102kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-102=436+a-2×369，a=200，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 质谱法可以测定物质的相对分子量

    B. 物质的实验式就是其分子式

    C. 从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息

    D. 从核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及他们的数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：
    （1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置是第①周期、第②族；PbO2的酸性比CO2的酸性③（填“强”或“弱”）．
    （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为④ ．
    （3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为⑤；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2与Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为⑥ ， 阴极上观察到得现象是⑦；若电解液中不加入Cu（NO3）2 ， 阴极发生的电极反应式为⑧ ， 这样做的主要缺点是⑨ ．
    （4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即 ×100%）的残留固体．若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值和m：n值⑩ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO2(g)+H2S(g)COS(g)＋H2O(g)

    实验

    温度/K

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    平衡常数

    CO2

    H2S

    H2O

    I

    607

    0.11

    0.41

    0.01

    II

    607

    0.22

    0.82

    III

    620

    0.1

    0.4

    6.74×10-3

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 该反应正反应为吸热反应

    B. 607K时，把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中，反应将向正反应方向进行

    C. 实验Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol

    D. 实验Ⅲ中，无论是开始还是至化学平衡状态，混合气体的密度始终不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.18g/ml，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：

    （1）配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液．应量取盐酸体积_________ml，应选用容量瓶的规格__________________ml。

    （2）配制时，其正确的操作顺序是________。

    A．用30ml水洗涤烧杯 2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处

    a．BCAFED b．BCFED c．BCAED

    （3）操作B中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度__________（偏高、偏低或无影响）。操作E中加水超过刻度线该如何处理？____________

    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？

    a．没有进行A操作____________；

    b．加蒸馏水时不慎超过了刻度___________；

    c．定容时俯视_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

    B. 对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

    C. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值增大

    D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解向左移动，溶液的pH 增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑

    【方案1】取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

    （1）如图1，C装置中球形干燥管的作用是______。

    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是_______________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是____________。

    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________________。

    【方案2】用图2装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_____。（填字母序号）

    a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．C6H6

    （5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是______。若将a处胶管用弹簧夹夹住，并把分液漏斗上口导管拨开，其它操作均同上，则最终测定的结果将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

    A. 图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝E

    B. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

    C. 若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体

    D. 若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

    （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： ．
    装置B中饱和食盐水的作用是；
    （2）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是 ．
    （3）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式： ．
    （4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入

    a

    b

    c

    d

    Ⅰ

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    无水氯化钙

    浓硫酸

    无水氯化钙

    Ⅲ

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

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